Кислоты

Определение
Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.
Общая формула:
Нn(КО)m

Кислотный остаток
Дать определение кислотам.
1.В данном ряду найдите формулу кислоты.
Поясните.
КОН, CuО, Н2СО3, Nа3РО4 , SО2
Н2СО3
2.Как называется вторая часть формулы?
Н2СО3

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
бескислородные
HF HCl HBr
HI H2S
1. По содержанию кислорода.
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
КИСЛОТЫ

2. По количеству атомов водорода.
КИСЛОТЫ
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4

Порядок названий кислот:
1. Каждой кислоте соответствует свой кислотный оксид.
2. При этом валентность центрального атома в оксиде и в кислоте совпадают.
Например в оксиде серы:
IV II I IV II
SO2 в соответствующей кислоте Н2SO3
V II I V II
Р2О5 в соответствующей кислоте Н3РО4
Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов
водорода в кислоте!

Названия кислот и соответствующим им солям

Названия кислот и соответствующим им солям

Физические свойства кислот
При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими.
Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества.
Слабые кислоты угольная и сернистая при обычных условиях тут же разлагаются на кислотный оксид и воду:
Н2SO3 = SO2 ↑ + H2O
H2CO3 = CO2 ↑+ H2O

Получение:
Бескислородные кислоты получают:
Взаимодействием неметалла с водородом:
Н2 + Сl2 = 2HCl
Действием на соль более сильной, или менее летучей кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Полученные газообразные вещества растворяют в воде.

Получение:
Кислородсодержащие кислоты можно получить:
Взаимодействием кислотных оксидов с водой (кроме оксида кремния (IV)):
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Действием на соль более сильной кислотой:
Na2SiO3 +2HCl =2NaCl + H2SiO3↓

Химические свойства кислот
1. Универсальный индикатор - розовый

Химические свойства кислот:
2. Взаимодействие с металлами:
Правило: Металлы, стоящие в ряду активности металлов до Н, вытесняют его из кислоты (исключение составляют концентрированная серная и любая азотная).
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2￪
Кислота + Ме = Соль + Н2

Химические свойства кислот
3. Взаимодействие с основными оксидами:
Правило:При взаимодействии основных оксидов с кислотами, образуется соль и вода.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(реакция идет при нагревании).

Химические свойства кислот
4. Взаимодействие кислот с основаниями:
Правило: При взаимодействии растворимых и нерастворимых оснований с кислотами, образуется соль и вода.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.
Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

Химические свойства кислот
5. Взаимодействие с солями
Правило: Более сильная кислота, вытесняет менее сильную из ее соли.
Ряд активности кислот:
HCl
H2SO4￫HNO3￫H3PO4￫H2SO3￫H2CO3￫
H2S￫H2SiO3
Примечание: кислоты в ряду расположены по
мере ослабления своей силы.

Химические свойства кислот
Для того, чтоб кислота прореагировала с солью, нужно чтоб она была сильнее той, которой образована соль.
Пример:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2CO3￫CO2
↓
H2O
Не забываем, что H2CO3 и H2SO3 распадаются на кислотный оксид и воду,
а H2SiO3 выпадает в осадок.

1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему?
1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4
5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S
9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO3

Названия
H2SO4
HNO3
H3PO4
ФОСФОРНАЯ
СЕРНАЯ
АЗОТНАЯ
H2СО3
УГОЛЬНАЯ
HСl
СОЛЯНАЯ
Соотнесите формулы и названия кислот
Формулы

H2SO4
HNO3
H3PO4
H2СО3
HСl
Найдите кислотные остатки кислот и
определите их валентность.
I
HСl
I
HNO3
II
H2SO4
III
H3PO4
II
H2СО3

Закрепление:
Составьте формулы солей:
Нитрата свинца (II)
Сульфата натрия
Карбоната кальция
Фосфата калия
Сульфита алюминия
Хлорида магния
Бромида серебра (I)
Сульфида натрия

Закрепление:
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид углерода (IV), сульфид калия, оксид магния, гидроксид алюминия, ртуть, сульфит лития, железо? Напишите соответствующие уравнения реакций.