Содержание
- 2. Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций.
- 3. Системы: Гомогенные (однородные) – системы, в которых не видна поверхность раздела между компонентами. Газовые смеси, растворы.
- 4. Реакции: Гомогенные – реакции, протекающие в гомогенных системах. Протекают во всем объеме системы. Гетерогенные– реакции, протекающие
- 5. Скорость химической реакции - изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице объёма.
- 6. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. 1. Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения
- 7. Молярная концентрация – показывает количество молей вещества, находящееся в 1 литре. С = n / V
- 8. Изменение концентрации реагирующего вещества во времени С Концентрацця Время С1 С2 t1 t2 ∆c ∆t υ
- 9. Факторы, влияющие на скорость реакции 1. Концентрация реагирующих веществ. 2.Температура. 3. Природа реагирующих веществ. 4. Площадь
- 10. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются частицы
- 11. Закон действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени стехиометрических коэффициентов.
- 12. mА + nB = AmBn υ = k٠САm٠CBn k – константа скорости реакции: k = υ,
- 13. Выражение закона действия масс для реакции: 2СО + О2 = 2СО2 υ = k٠ [СО]2 ∙
- 14. Температура. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций увеличивается в 2 –
- 15. Влияние температуры на скорость реакции. При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц, поэтому они чаще сталкиваются,
- 16. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. 2К+2Н2О=2КОН+Н2↑ 2Н2+О2=2Н2О
- 17. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2↑
- 18. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем активнее вещество, тем скорость реакции с его участием
- 19. Взаимодействие металлов с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ υ 1 Fe + 2HCl
- 20. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. 1. Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения
- 21. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем больше поверхность соприкосновения веществ, тем больше скорость
- 22. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Химические реакции, протекающие при
- 23. Влияние катализатора на скорость реакции. С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2+11Н2О
- 25. Скачать презентацию