Cкорость химических реакций

Содержание

Слайд 2

Химическая кинетика –
раздел химии, изучающий скорость
и механизм химических

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций.
реакций.

Слайд 3

Системы:

Гомогенные (однородные) – системы, в которых не видна поверхность раздела между компонентами.
Газовые

Системы: Гомогенные (однородные) – системы, в которых не видна поверхность раздела между
смеси, растворы.

Гетерогенные (неоднородные) – системы, в которых видна поверхность раздела между компонентами.
Тв. в-во + тв. в-во,
газ + тв. в-во,
жидкость + тв. в-во.

Слайд 4

Реакции:

Гомогенные – реакции, протекающие в гомогенных системах.
Протекают во всем объеме системы.

Гетерогенные– реакции,

Реакции: Гомогенные – реакции, протекающие в гомогенных системах. Протекают во всем объеме
протекающие в гетерогенных системах.
Протекают на границе раздел фаз.

Слайд 5

Скорость химической реакции -

изменение концентрации одного из реагирующих веществ за

Скорость химической реакции - изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу
единицу времени в единице объёма.
+ c2 – c1 + ∆c
− t2 – t1 − ∆t
C – концентрация, в моль / л
t – время, в секундах

Слайд 6

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции.

1. Скорость гетерогенных реакций зависит

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. 1. Скорость гетерогенных реакций
от площади соприкосновения веществ.
2. Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ.
3. Скорость гетерогенной реакции:

υгетерог.=

Слайд 7

Молярная концентрация –
показывает количество молей вещества, находящееся в 1 литре.
С =

Молярная концентрация – показывает количество молей вещества, находящееся в 1 литре. С
n / V
[C] = [моль/л]

Слайд 8

Изменение концентрации реагирующего вещества во времени

С

Концентрацця

Время

С1

С2

t1

t2

∆c
∆t

υ =

∆c

∆t

Изменение концентрации реагирующего вещества во времени С Концентрацця Время С1 С2 t1

Слайд 9

Факторы, влияющие на скорость реакции

1. Концентрация реагирующих веществ.
2.Температура.
3. Природа реагирующих веществ.
4. Площадь

Факторы, влияющие на скорость реакции 1. Концентрация реагирующих веществ. 2.Температура. 3. Природа
соприкосновения реагирующих веществ.
5. Катализатор.

Слайд 10

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.

Чем больше концентрация реагирующих веществ,

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Чем больше концентрация реагирующих веществ,
тем чаще сталкиваются частицы веществ, а значит скорость реакции увеличивается.

Слайд 11

Закон действия масс:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,

Закон действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых
взятых в степени стехиометрических коэффициентов.
Гульдберг, Вааге, 1867г.

Слайд 12

mА + nB = AmBn
υ = k٠САm٠CBn
k – константа скорости

mА + nB = AmBn υ = k٠САm٠CBn k – константа скорости
реакции:
k = υ, при сА = св = 1 моль/л
при сА ٠ св = 1 моль/л
k – зависит от природы реагирующих веществ и от t

Слайд 13

Выражение закона действия масс для реакции:

2СО + О2 = 2СО2

υ = k٠

Выражение закона действия масс для реакции: 2СО + О2 = 2СО2 υ
[СО]2 ∙ [О2]

Слайд 14

Температура.

Правило Вант-Гоффа:
при повышении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций

Температура. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций
увеличивается в 2 – 4 раза.
t2 – t1
10
Ү – температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении t на 100С.

υ2 = υ 1٠Ү

Слайд 15

Влияние температуры на скорость реакции.

При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц,

Влияние температуры на скорость реакции. При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц,
поэтому они чаще сталкиваются, а значит скорость реакции возрастает.

Слайд 16

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

2К+2Н2О=2КОН+Н2↑
2Н2+О2=2Н2О

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. 2К+2Н2О=2КОН+Н2↑ 2Н2+О2=2Н2О

Слайд 17

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2↑

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2↑

Слайд 18

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
Чем активнее вещество, тем скорость

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем активнее вещество, тем скорость
реакции с его участием больше.

Слайд 19

Взаимодействие металлов с кислотами

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ υ 1

Взаимодействие металлов с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ υ

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ υ 2
Cu + 2HCl = реакция невозможна
υ1 > υ 2
Zn активнее Fe, а Cu малоактивный металл

Слайд 20

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции.

1. Скорость гетерогенных реакций зависит

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. 1. Скорость гетерогенных реакций
от площади соприкосновения веществ.
2. Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ.
3. Скорость гетерогенной реакции:

υгетерог.=

Слайд 21

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции.
Чем больше поверхность соприкосновения

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем больше поверхность соприкосновения
веществ, тем больше скорость реакции.

Слайд 22

Влияние катализатора на скорость реакции.

Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций.

Влияние катализатора на скорость реакции. Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций.
Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими.
Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит.

Слайд 23

Влияние катализатора на скорость реакции.
С12Н22О11 + 12О2 =
12СО2+11Н2О

Влияние катализатора на скорость реакции. С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2+11Н2О
Имя файла: Cкорость-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 0