Реакции ионного обмена, гидролиз солей

План:

1. Реакции ионного обмена
Реакции, протекающие в растворах электролитов между ионами, называются реакциями ионного обмена.
Реакции ионного обмена могут быть обратимыми и необратимыми.
Необратимыми называются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются:
1.Малодиссоциирующее вещество. например – вода.
2.Малорастворимое вещество.
3.Газообразное или летучее вещество.

2. Гидролиз солей

Различают несколько вариантов взаимодействия соли с водой.

3. Степень и константа гидролиза.

Степень гидролиза зависит от следующих факторов:
1. От природы соли. Чем слабее кислота или основание, из которых образована соль, тем больше степень гидролиза.
2. От концентрации соли. Степень гидролиза увеличивается с разбавлением раствора соли.
3. От температуры. Степень гидролиза солей возрастает с повышением температуры, т. к. увеличивается степень диссоциации соли и воды.
Таким образом, для увеличения степени гидролиза следует растворы разбавлять и нагревать. Для подавления гидролиза нужно проводить процессы на холоде и с меньшим количеством воды.

Константа гидролиза – постоянная величина и не зависит от концентрации ионов в растворе. Она характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу: чем больше Kг, тем в большей степени протекает гидролиз.
Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты,
Кг =

Для процесса гидролиза действует закон разбавления Оствальда, согласно которому по мере разбавления раствора соли степень гидролиза увеличивается
х - степень гидролиза
Для гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты константа гидролиза определяется по формуле:
Кг=
Для гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты константа гидролиза определяется по формуле:
Кг =

Пример:
Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, степень гидролиза в 0,1 М растворе и pH этого раствора. По результатам вычислений сделайте вывод.
1) Записываем уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде:
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
и выражение константы гидролиза
Кг =
2) Для расчета константы гидролиза используем формулу для соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, используем справочные данные (талице, в конце лекции):
Кг =
3) По закону разбавления Оствальда вычисляем степень гидролиза:
хг =
4) Рассчитываем концентрацию ионов водорода:
[H+] = хг∙С = 7,5∙10–5× 0,1 = 7,5×10–6
5) Вычисляем водородный показатель раствора:
pH = –lg[H+] = –lg(7,5×10–6) = 5,1
Из полученных результатов следует, что гидролиз хлорида аммония протекает в незначительной степени, но, тем не менее, среда раствора кислая.