Классификация неорганических веществ

Открытый урок по теме :
Классификация неорганических веществ

Цель урока: обобщение и углубление изученного материала по классификации неорганических веществ, развитие познавательной деятельности учащихся с помощью активных форм и методов обучения, позволяющие учащимся реализовать свои способности.
Форма урока: групповая по теме, индивидуальная , игровая.
Задачи урока: закрепить навыки и умения по применению теоретических знаний для решения и составления химических уравнений между веществами различных классов , решения расчетных задач.
Методы обучения: обучающий, познавательный, частично- поисковый с использованием информационных технологий.

Умения и навыки:
называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре
классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам
характеризовать:
состав, свойства и применение основных классов неорганических соединений объяснять закономерности в изменении свойств веществ
распознавать важнейшие соединения
проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям
составлять уравнения химических реакций

Классификация неорганических
веществ

вещества
Простые
Сложные

Простые вещества
металлы неметаллы
Na Ca Cu Hg Fe P S Si B As

Сложные вещества
Оксиды Основания
Кислоты Соли

Примеры
Оксиды CaO MgO FeO ZnO
Кислоты HCl HNO3 H2SO4
Основания NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
Соли KNO3 NaCl CuSO4

Генетическая связь между различными классами веществ

Металлы Переходный элемент Неметаллы
Основный Амфотерный Кислотный
оксид оксид оксид
Основание Амфотерный Кислота
гидроксид
Na Al S
Na2O Al2O3 SO3
NaOH Al(OH)3 H2SO4

ЕГЭ по химии в 2012 году
Всего 43 задания. Часть 1 включает 28 заданий с выбором ответа базового уровня сложности.
Часть 2 включает 10 заданий с кратким ответом повышенного уровня сложности.
Часть 3 состоит из 5 заданий с развернутым ответом высокого уровня сложности.
Максимальный первичный балл составляет 65 баллов.
Тема «Классификация неорганических веществ» отражена в заданиях А7-А12, В5, С2, С3.2.

Средний балл

Число участников ЕГЭ, получивших 80 и более баллов. Из них:

Число стобалльных работ

Средний балл учителей химии, имеющих категории по Республике Татарстан 80 баллов
Средний балл выпускников – 62,3

Задание с выбором ответа
1.Среди перечисленных веществ А) NaHCO3 Б) HCOOK B) (NH4)2SO4 Г) KHSO3
Д) Na2HPO4 Е) Na3PO4
кислыми солями являются
1) АГД 2) АВЕ 3) БДЕ 4) ВДЕ
2.Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH ?
1) CO 2) SO3 3) P2O5 4) MgO

Задание с кратким ответом
С какими веществами могут реагировать оксиды?
А)оксид калия Б)оксид углерода В)оксид хрома(lll)
Г)оксид фосфора(V)
1) H2O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) H2, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O3, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, Al
6) Al, N2O3, H2O

Ответы на задания
Задания с выбором ответа
1. 1) 2. 4)
Задание с кратким ответом
4 3 5 1

Задание с развернутым ответом
Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

Ответ:
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe = 3FeO

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ

1. Проделать реакцию между оксидом меди(II) и серной кислотой.
2. Проделать реакцию между азотной кислотой и гидроксидом натрия.
3. Записать уравнения проделанных реакций.

Задание на дом:
Соль, полученную при растворении алюминия в сильноразбавленной азотной кислоте, прокалили. Полученный твердый остаток растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. При пропускании сероводорода через полученный раствор образовался осадок.
Напишите уравнения описанных реакций.

Ответ:
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Al2O3+ 6KOH +3H2O = 2K3[Al(OH)6]
K3[Al(OH)6] + 3H2S = 3KHS + Al(OH)3 + 3H2O