Подготовка к ГИА по химии

Уровни сложности задания:
Б – базовый - 68%
П – повышенный - 18%
В – высокий -14%
Всего заданий – 22/23; из них по уровню сложности: Б – 15; П – 4; В – 3/4.
Максимальный первичный балл – 34/38.
Общее время выполнения работы – 120/140 минут.

.
Итоговая отметка выпускника основной школы

СТРУКТУРА ГИА

СОДЕРЖАТЕЛЬНЫЕ БЛОКИ (ТЕМЫ, РАЗДЕЛЫ)

Время проведения экзамена
120 минут (2 часа).
Разрешенные материалы
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
электрохимический ряд напряжений металлов
непрограммируемый калькулятор

состоит
из 15 заданий
(1-15)
Первая часть
содержит 4 задания
(16-19).
состоит
из 3 задач. Необходимо написать полный развернутый ответ
Третья часть

Основные классы неорганических
соединений
1
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
5
2

1
Общее число электронов в атоме бериллия равно
1) 6
2) 4
3) 3
4) 5
На приведённом рисунке изображена модель атома
1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева

2
B pяду N – P – As - Sb
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства элементов
3) уменьшается заряд ядра
4) увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

3
В соединении натрия с серой химическая связь
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
Какой вид химической связи в молекуле фтора?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

4
Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) Na3N
3) N2O
4) N2H4
В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3
3) NH4Cl
4) HNO2
Валентность. Степень окисления

5
К основным оксидам относится
1) NO
2) К2О
3) Fe2O3
4) СО
Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4,
являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
Простые и сложные вещества

6
Масса всех веществ, участвующих в химической реакции
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) может как уменьшится, так и увеличиться
Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и
водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
Химические реакции: условия, признаки.
Химические уравнения

7
Наименьшее число ионов образуется в разбавленном
растворе при полной диссоциации 1 моль
FeCl3
2) Na2S
3) KNO3
4) BaCl2
Ионы Br− образуются при диссоциации вещества,
формула которого –
1) AlBr3
2) CH3Br
3) NaBrO
4) Br2
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация кислоты представлена в ответе
1) HCl ↔ H+ + Cl-
2) Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-
3) NaOH ↔ Na+ + OH-
4) NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-

8
Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2
2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH
Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции
1) BaСl2 + H2SO4 →
2) BaCO3 + Na2SO4 →
3) BaO + SO3 →
4) Ba + H2SO4 →
Реакции ионного обмена

9
И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом натрия
2) водой
3) серой
4) соляной кислотой
Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород
2) кислород и кальций
3) азот и вода
4) железо и сера
И кислород, и водород вступают в реакцию с
1) FeO
2) CaO
3) NH3
4) H2S
Химические свойства простых
веществ: металлов и неметаллов

10
Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары
1) Na2O и H2O
2) SiO2 и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO3 и O2
Химические свойства оксидов:
основных, амфотерных и кислотных
Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:
НСl и Н2О
2) NaOH и NaCl
3) Са(ОН)2 и СаО
4) НNО3 и SiO2

11
Железо взаимодействуете каждым из двух веществ:
1) оксид углерода (IV), водород
2) соляная кислота, кислород
3) гидроксид натрия, хлор
4) оксид углерода (II), аргон
В реакцию с соляной кислотой вступает
1) нитрат серебра
2) нитрат бария
3) серебро
4) оксид кремния
Химические свойства оснований и кислот

12
Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию
с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют)
1) только Na2S
2) NaCl и Na2S
3) Na2S и Na2SO4
4) NaCl и Na2SO4
И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с
1) гидроксидом калия
2) раствором хлорида натрия
3) разбавленным раствором серной кислоты
4) железом
Химические свойства солей

13
Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?
А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является
угрожающим фактором для здоровья человека.
Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

14
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции
1. К окислительно-восстановительным реакциям относятся
1) FeO + CO2 → FeCO3 2) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
3) CuО + H2SO4 → CuSO4 + H2O 4) ВаСО3 → ВаО + СО2
2. В каких схемах превращений азот является восстановителем?
1) N-3 → N+5 2) N+2 → N0 3) N0 → N-3 4) N+5 → N+2
3.Химический элемент сера выступает в роли окислителя в реакции
1) S+2HI=I2+H2S 2) 2H2S+O2=2S+2H2O
3) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 4) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

15
Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
1) 19,7%
2) 27,2%
3) 36,8%
4) 54,9%
Массовая доля элемента в молекуле

Периодический закон Д.И. Менделеева
Закономерности изменения свойств элементов
и их соединений в связи с положением в периодической таблице
16

16
В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?
1) В → C → N
2) P → Si → Al
3) Cl → Br → I
4) P → S → Cl
5) Ca → Mg → Be

Первоначальные сведения об органических веществах
17
Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
Кислородсодержащие вещества:
спирты (метанол,этанол, глицерин),
карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)
Биологически важные вещества:
белки, жиры, углеводы

Первоначальные сведения об органических веществах
Для этанола верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию с активными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
Метан
1) является составной частью природного газа
2) относится к непредельным углеводородам
3) хорошо растворяется в воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с хлором
17

18
Определение характера среды раствора
кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в
растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-
ионы, ион аммония).
Получение газообразных веществ. Качественные реакции
на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

14
В приборе, изображённом на рисунке, получают
1) хлор
2) аммиак
3) кислород
4) хлороводород
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
Необходимо знать:
Физические свойства газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака)
Методы сбора газов
Основные способы получения газов в промышленности и лаборатории
Идентификацию газов (качественные реакции)

Группы газов
газы – простые вещества
N2, O2, H2, Cl2
2) газы – оксиды
CO, CO2, NO2.
3) окрашенные газы
Cl2, NO2
4) газы с характерным запахом
Cl2, NO2, NH3, H2S, HCl.

Физические свойства газов
Водород - Н2– самый легкий, бесцветный, не имеет запаха.
Кислород - О2 - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
Углекислый газ - СО2 - бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.
Аммиак - NН3 - имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Получение какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород

Идентификация газов
О2
Поддерживает горение – тлеющая лучинка в нем вспыхивает
Н2
Горючий газ. Набранный в пробирку и подожженный, сгорает с характерным звуком.
CO2
вызывает помутнение
известковой воды:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O
Горящая лучинка в нем гаснет
NН3
Имеет резкий запах нашатырного спирта.
Окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Определение какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) сероводород

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого эти вещества можно различить.
18

19
Химические свойства простых веществ.
Химические свойства сложных веществ.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) сера 1) CO2, Na2SO4 (р-р)
Б) оксид цинка 2) HCl, NaOH (р-р)
3) AgNO3 (р-р), KOH (р-р)
4) H2SO4 (конц.), О2
В) хлорид алюминия
19

20
Степень окисления химических элементов.
Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции

Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом - восстановителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 1) MnO2
Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O 2) HCl
В) HCl + Al → AlCl3 + H2 3) HClO3
4) H2S
5) Al
Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl 1) Э+6 → Э+7
Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O 2) Э+5 → Э+1
В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2 3) Э+3 → Э+2
4) Э0 → Э-1
5) Э-1 → Э0

21

22
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Вычисления массы или объема
одного из реагирующих веществ
или продуктов реакции
по уравнению химической реакции.
Расчет массовой доли вещества в растворе
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
К 200 г 12,25%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

С3
22
Химические свойства простых веществ.
Химические свойства сложных веществ.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Реакции ионного обмена и условия их осуществления

С3
Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.
22

На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
22

22