Слайд 21.Положение в ПС
Цинк (Zn) располагается в 4 периоде, в II группе, побочной
![1.Положение в ПС Цинк (Zn) располагается в 4 периоде, в II группе,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-1.jpg)
подгруппе, имеет порядковый номер 30.
Цинк – d-элемент, металл.
Степени окисления минимальная: 0; максимальная: +2
Высший оксид: ZnO – оксид цинка.
Проявляет амфотерные свойства:
ZnO + 2NaOH + H2O ⟶ Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O
Высший гидроксид: Zn(OH)2 – гидроксид цинка.
Проявляет амфотерные свойства:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
Слайд 32.Нахождение в природе
Цинк достаточно распространённый элемент, он содержится в земной коре, практически
![2.Нахождение в природе Цинк достаточно распространённый элемент, он содержится в земной коре,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-2.jpg)
во всех водных ресурсах Мирового Океана и во многих живых организмах. Крупные месторождения цинка обнаружены в Австралии, Боливии, Иране и Казахстане.
Слайд 43.Получение
Пирометаллургический процесс
Оксид цинка сплавляют с коксом при температуре 1250–1350°С в огнеупорных ретортах:
ZnO
![3.Получение Пирометаллургический процесс Оксид цинка сплавляют с коксом при температуре 1250–1350°С в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-3.jpg)
+ C = Zn + CO;
пары цинка конденсируются.
Гидрометаллургический процесс
Оксид цинка растворяют в серной кислоте:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;
полученный раствор сульфата цинка подвергают электролизу, на катоде выделяется цинк:
2ZnSO4 + 2H2O(электролиз)=2Zn + O2 + 2H2SO4.
Для получения цинка высокой чистоты используют дистилляцию в инертной атмосфере или в вакууме.
Слайд 54.Физические свойства
Температура плавления — 419,58°С.
Температура кипения — 906,2° С.
Изменение температурного режима
![4.Физические свойства Температура плавления — 419,58°С. Температура кипения — 906,2° С. Изменение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-4.jpg)
активно влияет на изменение физических свойств металлического цинка:
комнатная температура ( 20 °С ) — цинк не пластичен, хрупок,
в диапазоне от 100°С до 150 физические свойства улучшаются, цинк становится пластичен, что активно используют при прокатки цинковых листов и проволоки,
с повышением температуры от 200 до 250°С физические характеристики цинка изменяются в худшею сторону (становится хрупким и ломким).
Слайд 65.1Химические свойства(простые вещества)
1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный металл,
![5.1Химические свойства(простые вещества) 1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-5.jpg)
но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами.
Цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
Zn + I2 → ZnI2
Реакция цинка с иодом при добавлении воды:
Слайд 7Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:
Zn + S → ZnS
![Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов: Zn + S → ZnS](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-6.jpg)
Слайд 8Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
2Zn + O2 → 2ZnO
![Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида: 2Zn + O2 → 2ZnO](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-7.jpg)
Слайд 95.2Химические свойства(сложные вещества)
Цинк реагирует с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2
![5.2Химические свойства(сложные вещества) Цинк реагирует с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-8.jpg)
+ H2↑
Слайд 10 Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка
![Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-9.jpg)
с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Слайд 11Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида
![Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-10.jpg)
цинка и водорода:
Zn0 + H2+O → Zn+2O + H20
Слайд 126.Применение
Наносится на поверхность стальных поверхностей для предотвращения процессов коррозии (оцинковка и металлизация);
Используется
![6.Применение Наносится на поверхность стальных поверхностей для предотвращения процессов коррозии (оцинковка и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-11.jpg)
для извлечения или восстановления золота, серебра и других металлов;
Применяется в изготовлении некоторых видов аккумуляторов и батареек;
В медицинской практике входит в состав различных антисептических и противовоспалительных средств;
Входит в состав латуни, масляных красок, люминофоров, оптических стекол, флюса для пайки металлов и другие.
Слайд 137.Биологическая роль
является компонентом многих ферментов в организме (известно более 300)
влияет на рост
![7.Биологическая роль является компонентом многих ферментов в организме (известно более 300) влияет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/869584/slide-12.jpg)
клеток, особенно во время их репродукции и дифференциации
участвует в обмене нуклеиновых кислот, транскрипции
участвует в обмене белков
участвует в обмене витамина А
поддерживает концентрацию витамина Е в крови, в т.ч. облегчая его всасывание
участвует в связывании некоторых гормонов с соответствующими рецепторами
поддерживает репродуктивную функцию
участвует в кроветворении
участвует в процессах регенерации кожи, секреции сальных желез
участвует в росте ногтей, волос
повышает иммунитет
снижает эффект токсических веществ
участвует в работе вкусовых и обонятельных рецепторов