Фосфор. Урок в 9 классе

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.

Открытие фосфора
Фосфор открывали несколько раз. Причем всякий раз получали его из … мочи. Есть упоминания о том, что первооткрывателем фосфора был арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век), перегонявший мочу с глиной, известью и углем. Но все же годом открытия фосфора считается 1669-й. Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Строение атома фосфора

период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ
Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Наиболее распространённые модификации: красный и белый (жёлтый)

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
БЕЛЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

1.С металлами:
3Ca + 2P= Ca3 P2
фосфид кальция
2.C неметаллами:
4P + 5O2 =2P 2 O5 оксид фосфора
P + 3S = P 2 S3сульфид фосфора
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P = P2O5 + KCl

Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ

Физиологическое действие
белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,
Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора
нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO↑

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства

Биологическая роль фосфора
Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм
Входит в состав скелета
Входит в состав зубной ткани
Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии
Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора
Недостаток Р
Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.
Избыток Р
Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны ( летальная доза 60 мг.).

Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1) об истории спичек;
2) о биологической роли фосфора и его соединений.
ПОВТОРИМ