Metalai. Metalų apibūdinimas

Metalų apibūdinimas
Metalų yra apie 85 proc.
Metalai yra geri reduktoriai (jie atiduoda išorinio sluoksnio elektronus)
Metalų išoriniame sluoksnyje yra mažai elektronų (nuo 1 iki 4), jie linkę juos atiduoti, atidavę elektronus metalai virsta teigiamais jonais.

Metalų fizikinės savybės
Visi metalai, išskyrus gyvsidabrį yra kieti (Hg – skystis).
Metalai geri elektros ir šilumos laidininkai.
Metalai yra kalūs.
Metalai pagal tankį skirstomi į dvi grupes:
Sunkieji (kurių tankis yra didesnis nei 5 g/cm3)
Lengvieji (kurių tankis yra mažesnis nei 5 g/cm3)

Metalų fizikinės savybės
5. Metalai pagal lydimosi temperatūrą skirstomi į dvi grupes:
Sunkialydžiai (kurių lydimosi temperatūra yra didesnė nei 1000 oC)
Lengvalydžiai (kurių lydimosi temperatūra yra mažesnė nei 1000 oC)
6. Metalai būna:
Juodieji
Spalvotieji
Radioaktyvieji
Taurieji

Metalų cheminės savybės
Metalai geri reduktoriai (atiduoda elektronus)
Meo – ne- → Men+ - reduktorius, oksidacija
2. Metalai reaguoja su nemetalais:
Su deguonimi, sudarant metalų oksidus
2Ca0+ O20 → 2Ca2+O2-
Ca0 – 2e- → Ca2+ - reduktorius, oksidacija
O20 + 4 e- → 2O2- - oksidatorius, redukcija

b) Su vandeniliu (išimtis, sudarant metalų hidridus)
2Na0+ H20 → 2Na+H-
Na0 – 1e- → Na+ - reduktorius, oksidacija
H20 + 2 e- → 2H- - oksidatorius, redukcija

3. Aktyvūs (IA ir IIA grupės) metalai reaguoja su vandeniu
2Na0+ 2H2+O-2 → 2Na+OH- + H20
Na0 – 1e- → Na+ - reduktorius, oksidacija
2H+ + 2 e- → H20 - oksidatorius, redukcija

4. Metalai, kurie yra į kairę nuo vandenilio metalų įtampos eilutėje reaguoja su rūgštimis
a) Mg+ HCl → MgCl2 + H2
Parašykite oksidacijos redukcijos procesą, išlyginkite lygtį
b) Cu+ HCl → nevyksta