Презентация на тему Железо и его соединения

Содержание

Слайд 2

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Положение
В периодической системе

НАХОЖДЕНИЕ В

С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В
ПРИРОДЕ

ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ

СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА
И ИХ СВОЙСТВА

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА

П
Р
О
В
Е
Р
К
А

ф
о
л
ь
к
л
о
р

Слайд 3


элемент № 26

элемент
4- ого периода

четвертый по распространенности в земной коре,

Fе элемент № 26 элемент 4- ого периода четвертый по распространенности в
второй среди металлов

элемент
8 группы
побочной подгруппы

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

Слайд 4

Электронное строение
атома железа

Fe

+26

2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2
возможные степени окисления
+2 и +3

Электронное строение атома железа Fe +26 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные

Слайд 5

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1%

Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1%
массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов).
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Слайд 6

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение.
Руды

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды
железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли



Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

Слайд 7

                     

Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы


магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4;

содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)


Слайд 8

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях
до н. э., подбирая упавшие

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие
с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.
Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа

Слайд 9

Физические свойства железа

серебристо-серый

тугоплавкий
(Т пл.=15350C)

Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
ковкий;
обладает
магнитными свойствами

Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами

Слайд 10

       

Химические свойства
Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe

Химические свойства Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при
+3O2=2Fe2O3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

Слайд 11

Химические свойства
Реакции со сложными веществами

С кислотами:
А) с соляной кислотой
2HCL + Fe

Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой
= FeCL2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
(железная окалина)

Слайд 12

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».
При этом

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При
на поверхности образуется «ржавчина».

4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)

Слайд 13

СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

Слайд 14

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4

гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды:

Слайд 15

ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА

FeO - основный оксид

Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид

Fe3O4-
смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Слайд 16

Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более активными

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с
металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Слайд 17

ГИДРОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Слайд 18

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с

Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 1)Реагируют
кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O

Слайд 19

Соли железа

Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с более

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Слайд 20

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)

Реакция со щелочью

FeCl2 +

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2
2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Слайд 21

FeCL2

FeCl3

NaOH

Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета

Fe(OH)3 - осадок
коричневого
цвета

FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

Слайд 22

Железо в организме

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений
животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Слайд 23

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и
белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

Слайд 24

гречка

говядина

печень

белая капуста

хлеб грубого помола
и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Продукты, богатые Железом

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы

Слайд 25

При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду.
Как показали эксперименты,

При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду. Как показали эксперименты,
приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.
Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!
При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О
И
П О Л Е З Н О
З Н А Т Ь!!!

Слайд 26

П Р И М Е Н Е Н И Е
Ж Е

П Р И М Е Н Е Н И Е Ж Е
Л Е З А
И Е Г О
С П Л А В О В

Слайд 27

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение.
Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов,

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов,
как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.

Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники

Слайд 28

С П Л А В Ы
Ж Е Л Е З А

Чугун
Fe -

С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А
90-93%
C - 2-4,5%
хрупкость

Сталь
Fe - 95-97%
C - 0,3-1,7%
ковкость

Слайд 29

Железо сегодня

Гидроэлектро-
станции и опоры
линий электропередач

Трубопроводы
для воды,
нефти и газа

Автомобили ,
Тракторы,
Подводные лодки,
Бытовые приборы,
Другие

Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды, нефти
предметы

Слайд 30

Ф О Л Ь К Л О Р
о
Ж Е Л Е З

Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е
Е

Слайд 31

«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!)

Очень часто употребляемая пословица:

«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!) Очень часто употребляемая

«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!)

«Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)

В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много

Слайд 32

Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как

Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как
с ней бороться и как важно не попасть в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость:
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)
«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)

«Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится»
«Хорошее железо не ржавеет»
(русские)

Слайд 33

А Т Е П Е Р Ь К Р О С С

А Т Е П Е Р Ь К Р О С С
В О Р Д
О
Ж Е Л Е З Е

Слайд 34

1

2

3

4

5

6

г

е

м

о

г

л

о

б

и

н

1

2

5

4

6

3

р

а

з

л

о

ж

н

и

е

г

е

м

а

т

и

т

ф

р

р

у

м

м

г

н

и

т

н

с

т

ь

с

а

л

ь

1 2 3 4 5 6 г е м о г л

Слайд 35

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород

2. Тип реакции, в которую

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую
вступают гидроксиды железа при нагревании

3. Минерал – Красный железняк

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов

4. Латинское название железа

6. Ковкий сплав железа

Слайд 36

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б
Я

H2SO4
CuSO4
O2

HCL
MgO
Na

KOH
MgCL2
O2

AL
ALCL3
Br2

HgSO4
H2O
S

CuSO4
CL2
HCL

С чем будет реагировать железо?
(найдите три кубика с возможными соединениями)

Слайд 37

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б
Я

С какими веществами будут реагировать
оба оксида - FeO и Fe2O3

H2SO4

HCL

O2

AL

Mg

CO2

Слайд 38

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б
Я

Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она реагирует?

KOH

AL(OH)3

BaCL2

AL

NaNO3

HCl

Имя файла: Презентация-на-тему-Железо-и-его-соединения-.pptx
Количество просмотров: 457
Количество скачиваний: 2