Содержание
- 2. С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ В
- 3. Fе элемент № 26 элемент 4- ого периода четвертый по распространенности в земной коре, второй среди
- 4. Электронное строение атома железа Fe +26 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и
- 5. Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е
- 6. Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и
- 7. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),
- 8. Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни —
- 9. Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами
- 10. Химические свойства Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с
- 11. Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe =
- 12. Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется
- 13. СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
- 14. Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды:
- 15. ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
- 16. Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO
- 17. ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
- 18. Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 +
- 19. Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными
- 20. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL
- 21. FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета
- 22. Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно
- 23. Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
- 24. гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо
- 25. При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду. Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса
- 26. П Р И М Е Н Е Н И Е Ж Е Л Е З А
- 27. Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов,
- 28. С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А Чугун Fe - 90-93%
- 29. Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили ,
- 30. Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е
- 31. «Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!) Очень часто употребляемая пословица: «Куй железо, пока
- 32. Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как с ней бороться и
- 33. А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д
- 34. 1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н
- 35. 1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при
- 36. П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я H2SO4 CuSO4 O2
- 37. П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами
- 38. П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль :
- 40. Скачать презентацию