Содержание
- 2. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
- 3. Щелочные металлы – элементы I A группы !!!
- 4. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?
- 5. Выводы
- 6. Физические свойства ЩМ: серебристо-белые (кроме цезия); легкие; легкоплавкие; мягкие (легко режутся ножом)
- 7. I. Взаимодействие с неметаллами 1) ЩМ + O2 ЩМ легко реагируют с кислородом, оксид образует только
- 8. 2) ЩМ + галоген = галогенид Na + Cl2 = Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом,
- 9. II. Взаимодействие ЩМ с водой ЩМ + H2O = гидроксид ЩМ + H2 Na + H2O
- 10. Правила ТБ для работы со щелочными металлами работать в вытяжном шкафу на подносе сухими руками брать
- 11. 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются) 2) 4Li +
- 12. Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике
- 13. Соединения щелочных металлов
- 14. Соединения щелочных металлов
- 15. Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат
- 16. NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года.
- 18. Скачать презентацию