Металлы

Содержание

Слайд 2

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Слайд 3

Щелочные металлы – элементы I A группы

!!!

Щелочные металлы – элементы I A группы !!!

Слайд 4

Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Слайд 5

Выводы

Выводы

Слайд 6

Физические свойства ЩМ:

серебристо-белые (кроме цезия);
легкие;
легкоплавкие;
мягкие (легко режутся ножом)

Физические свойства ЩМ: серебристо-белые (кроме цезия); легкие; легкоплавкие; мягкие (легко режутся ножом)

Слайд 7

I. Взаимодействие с неметаллами

1) ЩМ + O2
ЩМ легко реагируют с кислородом,

I. Взаимодействие с неметаллами 1) ЩМ + O2 ЩМ легко реагируют с

оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

Слайд 8

2) ЩМ + галоген = галогенид Na + Cl2 =

Взаимодействие с водородом,

2) ЩМ + галоген = галогенид Na + Cl2 = Взаимодействие с
серой,
фосфором, углеродом, кремнием
протекает при нагревании:
3) ЩМ + H2 = гидрид: Na + H2 =
4) ЩМ + S = сульфид: K + S =

Слайд 9

II. Взаимодействие ЩМ с водой

ЩМ + H2O = гидроксид ЩМ + H2

II. Взаимодействие ЩМ с водой ЩМ + H2O = гидроксид ЩМ +

Na + H2O =

Слайд 10

Правила ТБ для работы со щелочными металлами

работать в вытяжном шкафу
на подносе
сухими руками
брать

Правила ТБ для работы со щелочными металлами работать в вытяжном шкафу на
в малых количествах

Слайд 11

2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me

2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me
самовоспламеняются)

2) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
оксид Li пероксид Na надпероксид K
2Na + Na2O2 = 2Na2O 6K + K2O4 = 4K2O

3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)

4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной t, остальные щелочные Me -при нагревании)

5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом (воспламеняется выделяющийся Н2 )
Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом

Слайд 12

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в
пламя горелки на кончике железной проволоки
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный

Качественное определение щелочных металлов

Li+ Na+ K+

Слайд 13

Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 14

Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 15

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.

.

Nа2СO3 — карбонат натрия,

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 —
образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

Слайд 16

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна
из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Имя файла: Металлы.pptx
Количество просмотров: 39
Количество скачиваний: 0