Металлы

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочные металлы – элементы I A группы
!!!

Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Выводы

Физические свойства ЩМ:
серебристо-белые (кроме цезия);
легкие;
легкоплавкие;
мягкие (легко режутся ножом)

I. Взаимодействие с неметаллами
1) ЩМ + O2
ЩМ легко реагируют с кислородом,
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

2) ЩМ + галоген = галогенид
Na + Cl2 =
Взаимодействие с водородом, серой,
фосфором, углеродом, кремнием
протекает при нагревании:
3) ЩМ + H2 = гидрид: Na + H2 =
4) ЩМ + S = сульфид: K + S =

II. Взаимодействие ЩМ с водой
ЩМ + H2O = гидроксид ЩМ + H2
Na + H2O =

Правила ТБ для работы
со щелочными металлами
работать в вытяжном шкафу
на подносе
сухими руками
брать в малых количествах

2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
оксид Li пероксид Na надпероксид K
2Na + Na2O2 = 2Na2O 6K + K2O4 = 4K2O
3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной t, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом (воспламеняется выделяющийся Н2 )
Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный
Качественное определение щелочных металлов
Li+ Na+ K+

Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.
.
Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.