Содержание
- 2. Типы межмолекулярных взаимодействий Вандерваальсовы силы Водородная связь
- 3. И. Ван дер Ваальс голландский ученый, лауреат Нобелевской премии 1910 г.
- 4. Ван-дер-ваальсова связь наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен ориентационным взаимодействием, (постоянный диполь – постоянный диполь) индукционным
- 5. Диполь – дипольное притяжение осуществляется между молекулами с постоянными дипольными моментами. Дипольным моментом обладают только молекулы
- 6. Дипольные моменты молекул O=C=O H-Cl σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ+ σ-
- 7. постоянный диполь – постоянный диполь
- 8. Индукционное притяжение осуществляется между полярными молекулами и некоторыми неполярными молекулами. Оно обусловлено возникновением у неполярной молекулы
- 9. постоянный диполь – индуцированный диполь
- 10. Дисперсионное притяжение возникает в результате мгновенных флуктуаций электронной плотности в молекулах. Электронные облака искажаются, что приводит
- 11. индуцированный диполь – мгновенный диполь
- 12. Водородная связь - сила притяжения, возникающая между атомом водорода и электроотрицательным атомом
- 13. Водородная связь Ее образование обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому,
- 14. Образование внутримолекулярной водородной связи. Образование межмолекулярной водородной связи
- 15. Фтороводород образует нестойкие соединения с водой по донорно-акцепторному механизму При низких температурах фтористый водород образует нестойкие
- 16. Слабые и сильные водородные связи Слабые водородные связи (водородные связи в воде, аммиаке, метаноле) Сильные водородные
- 17. Влияние межмолекулярных сил на структуру и свойства Диполь-дипольное притяжение обуславливает втягивание молекул воды с поверхности внутрь
- 18. Влияние водородной связи H2O (H2O) H2S H2Se H2Te 2 3 4 5 Номер периода 40 24
- 19. Влияние водородной связи ССН3 Н О СН3С О О О Н Некоторые карбоновые кислоты существуют в
- 20. Влияние внутримолекулярной водородной связи Молекула ДНК
- 21. Влияние вандерваальсовых сил Молекулы с большим числом электронов и более диффузным распределением электронов притягиваются друг к
- 22. Т кип, °С Метан Бутан -164,0 -0,5 С С – С – С – С Н
- 23. Пропан-бутановая смесь Бутан -0,5 Пропан -43 Сжиженный бутан в чистом виде не будет работать при отрицательных
- 24. Т кип, °С Йод J2 Хлор Cl2 165 -35 106 электронов 34 электрона
- 25. Вандерваальсовы силы обуславливают также связывающее взаимодействие между соседними слоями в кристаллах со слоистой структурой, как в
- 26. Выводы по теме: 1. Межмолекулярные взаимодействия имеют как электростатическую, так и донорно-акцепторную природу и отличаются от
- 27. Вопросы к лекции 1. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в системе H2O2– НF: а) дисперсионное
- 29. Скачать презентацию