Свойства солей, оксидов, оснований

Свойства соединений цинка, бериллия, алюминия, железа и хрома с точки зрения амфотерности
Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами
Реакции при сплавлении
Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме – H2ZnO2 (цинковая кислота)
Кислотная форма гидроксида алюминия – H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода
H3AlO3 = H2O + HAlO2
получается метаалюминиевая кислота. По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O

Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей
Следует отметить, что при взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:
Na3[Al(OH)6] – гексагидроксоалюминат натрия;
Na[Al(H2O)2(OH)4] – тетрагидроксодиакваалюминат натрия.
Форма соли зависит от концентрации щелочи

Соединения бериллия (ВеО и Ве(ОН)2)
взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома(III) и железа(III) (Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3) – аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6
Гидроксид хрома(III) легко растворяется в щелочах
Гидроксид железа(III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей

Металлические бериллий, цинк и алюминий взаимодействуют с растворами щелочей, вытесняя из них водород
Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, образование солей возможно только при сплавлении с твердыми щелочами

Способы разрушения гидроксокомплексов
1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:
Na[Al(OH)4] + 4HCl (изб.) = NaCl + AlCl3 + 4H2O,
K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 (изб.) = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O
2. При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + 4H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 = 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

Способы разрушения гидроксокомплексов
3. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода
Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6] + H2CO3 = 3KHCO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3
K3[Cr(OH)6] + 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

Способы разрушения гидроксокомплексов
При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла
3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl
K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + Cr(OH)3 + 3KNO3
При нагревании гидроксокомплексов щелочных металлов выделяется вода
Na[Al(OH)4 = NaAlO2 + 2H2O
K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH
NaHS + Al(OH)3
+ H2O

Составьте уравнения четырех возможных реакций между растворами следующих соединений: гексагидроксохромат(III) калия, хлорид алюминия, сероводород, соляная кислота
K3[Cr(OH)6] + AlCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl
K3[Cr(OH)6] + H2S = Cr(OH)3 + 3KCHS + 3H2O
K3[Cr(OH)6] + 6HCl3 (изб) = CrCl3 + 3KCl + 6H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HCl3 (нед) = Cr(OH)3 + 3KCl + 3H2O