Металлы d-элементы

Содержание

Слайд 2

Хром- Cr

Mарганец- Mn

Mедь- Cu

Хром- Cr Mарганец- Mn Mедь- Cu

Слайд 3

Хром - Cr

Порядковый номер-24
Ar = 51,996
Электронная конфигурация - 3s23р63d54s1
Проявляет степени окисления:+2,+3,+6
Твёрдый голубовато-белый

Хром - Cr Порядковый номер-24 Ar = 51,996 Электронная конфигурация - 3s23р63d54s1
металл
Температура плавления=18900 С
Основные руды- хромиты(хромистый железняк)FeCr2O4.

Слайд 4

При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом

При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом
воздуха.
1.Растворяется в соляной и серной кислотах:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2
2.Азотная кислота пассивирует хром.
3.Взаимодействие с O2 при t0 :
Cr + O2 = Cr2+3O3

Химические свойства

Слайд 5

Применение.

Cr2O3(оксид хрома III)- для изготовления красок
Соли хрома(III)- в пром-сти для получения кожи.
Оксид

Применение. Cr2O3(оксид хрома III)- для изготовления красок Соли хрома(III)- в пром-сти для
хрома (VI) CrO3 – является сильным окислителем, применяется в органической химии

Слайд 6

Получение.

1.В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом- феррохром.
Феррохром получают

Получение. 1.В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом- феррохром.
при восстановлении хромистого железняка углём:
Fe O *Cr2O3 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
2.Чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Слайд 7

Mарганец - Mn

Порядковый номер-25
Ar = 54,938
Электронная конфигурация- 3s23р63d54s2
Проявляет степени окисления:+2,+4
Серебристо-белый металл
Температура плавления=12450

Mарганец - Mn Порядковый номер-25 Ar = 54,938 Электронная конфигурация- 3s23р63d54s2 Проявляет

Слайд 8

Химические свойства

1.Взаимодействует с водяным паром:
Mn (порошок)+ 2H2O(пар) =Mn(ОН)2+Н2
2. Взаимодействует с серной

Химические свойства 1.Взаимодействует с водяным паром: Mn (порошок)+ 2H2O(пар) =Mn(ОН)2+Н2 2. Взаимодействует
кислотой:
Mn +2HSO4 (конц.) = MnSO4+SO2 + 2H2O
3.Взаимодействует с азотной кислотой:
3Mn+ 8НNO3 (конц.) = 3MnNO3+2NO +4H2O

Слайд 9

Mедь - Cu

Порядковый номер-29
Ar = 63,546
Электронная конфигурация- 3s23р63d104s1
Проявляет степени окисления:+1,+2,+3
Ковкий, пластичный металл

Mедь - Cu Порядковый номер-29 Ar = 63,546 Электронная конфигурация- 3s23р63d104s1 Проявляет
красноватого цвета
Температура плавления=10840 С
Характерно явление «провала» электрона

Слайд 10

Химические свойства

1.Качественная реакция на соединение меди (II)- окрашивание пламяни в зеленоватый цвет. 2.Растворяется

Химические свойства 1.Качественная реакция на соединение меди (II)- окрашивание пламяни в зеленоватый
в горячей серной кислоте:
Cu + 2H2SO4(конц.)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
3.Взаимодействует с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu+4HNO3(раз)= 3 Cu(NO3)2+2NO + 4H2O
4.При атмосферном воздействии покрывается зеленоватой патиной(карбонатом)
2Cu+O2 +CO2 +H2O=(CuOH)2CO3
Имя файла: Металлы-d-элементы.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0