Мышьяк. Висмут. Сурьма

Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета с зеленоватым оттенком (в серой аллотропной модификации). Яд и канцероген.
Мышьяк — рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,7⋅10−4 % по массе. В морской воде 0,003 мг/л.Этот элемент иногда встречается в природе в самородном виде, минерал имеет вид металлически блестящих серых скорлупок или плотных масс, состоящих из мелких зёрнышек.
Главный промышленный минерал мышьяка — арсенопирит FeAsS
Основной способ получения — обжиг сульфидных руд с последующим восстановлением оксида углём ( углеродом )

Висмут

Простое вещество представляет собой при нормальных условиях блестящий серебристый с розоватым оттенком металл.
Содержание висмута в земной коре — 2⋅10−5 % по массе, в морской воде — 2⋅10−5 мг/л.
Получение висмута высокой чистоты основано на методах гидрометаллургического рафинирования, зонной плавки и двухстадийной перегонки.
В соединениях висмут проявляет степени окисления −3, +1, +2, +3, +4, +5. При комнатной температуре в среде сухого воздуха не окисляется, но в среде влажного воздуха покрывается тонкой плёнкой оксида. Нагрев до температуры плавления приводит к окислению висмута, которое заметно интенсифицируется при 500 °C. При достижении температуры выше 1000 °C сгорает с образованием оксида Bi2O3
Взаимодействие озона с висмутом приводит к образованию оксида Bi2O5.
Применение
Металлургия
Катализаторы
Термоэлектрические материалы
Детекторы ядерных излучений
Легкоплавкие сплавы
Измерение магнитных полей
Производство полония-210
Химические источники тока
Обработка прочных металлов и сплавов
Ядерная энергетика
Электроника
Медицина
Косметика
Охота и рыбалка

Сурьма

сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения.
Основной способ получения — обжиг сульфидных руд с последующим восстановлением оксида углём
Окисляющие концентрированные кислоты активно взаимодействуют с сурьмой.
серная кислота превращает сурьму в сульфат сурьмы(III) с выделением сернистого газа:
азотная кислота переводит сурьму в сурьмяную кислоту (условная формула H3SbO4):
Сурьма легко реагирует с галогенами:
с иодом в инертной атмосфере при незначительном нагревании
Применение
батареи;
антифрикционные сплавы;
типографские сплавы;
стрелковое оружие и трассирующие пули;
оболочки кабелей;
спички;
лекарства, противопротозойные средства;
пайка — некоторые бессвинцовые припои содержат 5 % Sb;
использование в линотипных печатных машинах.