Содержание
- 2. Задание 1. Электрические свойства и строение молекул В таблице для t = 20°C приведены значения показателя
- 3. Исходные данные показатель преломления nD = 1,3481 плотность ρ = 1,0562 г/мл Массовая доля ω =
- 4. Удельную рефракцию H2O вычислим на основании показателя преломления и плотности из справочника по формуле Используя свойство
- 5. Определим удельную рефракцию вещества А (м3/кг и см3/г), используя массовую долю: Зная удельную рефракцию и молярные
- 6. Графическая формула молекулы винной кислоты (CHOHCOOH)2 имеет вид: По правилу аддитивности, исходя из этой структурной формулы
- 7. изомеры — это вещества одинаковые по атомному составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению или
- 8. Момент электрического диполя вещества А в дебаях вычисляется по формуле: Следует обратить внимание, что коэффициент 0,0128
- 9. Задание 2. Химическая связь Запишите электронные конфигурации: 1) атомов A и B; 2) молекулы А–В (за
- 10. 1897 г Вехерт и Томсон – открытие электрона и расчет его массы ( 9,11.10-31 кг) 1902
- 11. 1913 г Бор высказал утверждение, что в изолированном атоме электрон движется вокруг ядра, находящегося в центре
- 12. Ччтобы получить выражение для расчета энергии электрона на разрешенных боровских орбитах в атоме водорода, полную энергию
- 13. Электрон их нельзя рассматривать в рамках классической механики, для электрона можно говорить лишь о его локализации
- 14. В 1926 году австрийский физик Э. Шредингер предложил ставшее фундаментальным в квантовой механике уравнение для определения
- 15. При построении электронных конфигураций следует учитывать: принцип минимума энергии; принцип (запрет) Паули (два и более тождественных
- 16. В методе МО предполагается, что состояние электронов в молекуле или ионе описывается одноэлектронными и волновыми функциями
- 17. Иллюстрация методов МО на молекуле водорода: а – связывающая ΨВ и разрыхляющая ΨА МО; б –
- 18. Заселение электронами уровней МО, как и АО в атоме, происходит последовательно с наименьшей по энергии МО,
- 20. Рассмотрим молекулу О2. Электронная конфигурация атома кислорода О [1s2 2s2 2p4]. На орбиталях молекулы O2 распределены
- 21. Метод молекулярных орбиталей подтверждает парамагнитные свойства кислорода, которые обусловлены наличием в молекуле кислорода двух неспаренных электронов.
- 22. Рассмотрим электронное строение ионов O2+ и O2-. В ионе O2+ на его орбиталях размещаются 11 электронов,
- 23. Задание 3. Вращательные спектры молекул Выведите уравнения для: 1) расчета изменения энергии вращения двуатомной молекулы как
- 24. Квантово-механическое уравнение для расчета энергии вращательного движения Евр двухатомной молекулы 1H7Li как жесткого ротатора, полученное путем
- 25. Атомы массами m1и m2 связаны жестким стержнем (связью) длиной Концы молекулы вращаются вокруг точки с —
- 26. Переходы между уровнями определяются правилом отбора Энергия перехода между двумя соседними уровнями равна а поскольку j”
- 27. Из уравнения следует, что зависимость волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекулы вращательного квантового
- 28. Уравнение для вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном
- 29. Определим энергию вращения молекулы 1Н7Li на нулевом, первом, втором и третьем вращательных квантовых уровнях (Дж) Определим
- 31. Скачать презентацию