Кислород как вещество

Кислород как вещество

Кислород как вещество

Характеристика кислорода как вещества
1. Строение молекулы кислорода
2. Распространение вещества в природе.
3. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности (уравнения реакций)
4. Физические свойства кислорода
5. Химические свойства кислорода:
-взаимодействие с простыми веществами (уравнения реакций);
-взаимодействие со сложными веществами (уравнения реакций);
6. Значение кислорода.
7. Применение кислорода.

Как называется такой процесс?
6СО2 + 6Н2О + Q света → С6Н12О6 + 6О2.
Образование кислорода в природе

Получение кислорода в промышленности
жидкий кислород
В промышленности – из жидкого воздуха.

Получение кислорода в лаборатории

Способы получения кислорода
Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°200 ° → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Нагрев KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

Получение кислорода в лаборатории

16
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета и запаха,
мало растворим в воде –
в 100 объемах воды при 20 °C
растворяется 3,1 объема кислорода.
Кислород немного тяжелее воздуха.
Температура кипения – -183 °C,
температура плавления – -219 °C.

Химические свойства кислорода
Химическими называются свойства, характеризующие поведение вещества по отношению к другим веществам

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения.
Химические свойства кислорода

Составьте уравнения реакций горения в кислороде этих веществ.

О2
Реактивное топливо
В медицине
На взрывных работах
В сварке металлов
В металлургии
В пищевой промышленности
Применение кислорода

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Применение кислорода
Для поддержания дыхания больных, в самолетах,
в морских глубинах
Для сжигания топлива в двигателях машин
Сжиженный кислород используют в двигателях ракет в качестве окислителя
в качестве окислителя при производстве стали, удобрений, пластмасс
Для сжигания топлива, чтобы согреться, приготовить пищу

Окисление пищи – источник энергии.
Кислород доставляется гемоглобином, который образует соединение – оксигемоглобин. Оно окисляет белки, жиры и углеводы, образуя углекислый газ и воду, и выделяя энергию, необходимую для жизнедеятельности.
Кислород в жизни человека
Гемоглобин

Нахождение в природе
Кислород в природе
Кислород О2
Озон О3

недолговечен — он живет не
более получаса, вновь
распадаясь на кислород
Озон
O3 O + O2
образуется в природных условиях из кислорода под воздействием ультрафиолета и электрических разрядов
2O3 3O2

Озон- аллотропная модификация кислорода

снижение цветности и повышение прозрачности воды;
удаление привкусов и запахов
ионов железа, марганца и других металлов;
окисление и разложение фенольных соединений;
нефтепродуктов и СПАВ
стерилизация и дезинфекция
Обработка озоном воды позволяет достичь следующих результатов:
В Париже вся вода проходит обработку озоном

Озонирование воздуха в помещении позволяет избавиться от вредных микроорганизмов, бытовых клещей, тараканов и мышей.
Озонатор для озонирования воздуха в помещениях

Позволяет резко снизить обсемененность поверхности плодов и овощей гнилостной микрофлорой.
Озонирование плодоовощной продукции

Используется для очистки овощей , фруктов, воды, обработки мяса.
Озонатор бытовой

Характеристика кислорода

Как погасить горящую древесину?
Загоревшуюся на человеке одежду?
Горящую на поверхности воды нефть?