Неметаллы. Контрольная работа. 9 класс

А1. Число электронов в атоме азота:
1) 7
2) 14
3) 9
4) 12

А2. По своим химическим свойствам галогены, как простые вещества:
1) окислители
2) восстановители
3) химически инертны
4) не участвуют в процессах окисления-восстановления

А3. В природе в основном галогены находятся:
1) в свободном виде
2) в атмосфере
3) в соединениях с неметаллами
4) в соединениях с металлами

А4. В какой химической реакции сера является окислителем:
1) SO2 + O2 = SO3
2) 2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2H2O
3) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
4) H2SO4 = SO3 + H2O

А5. Формула оксида азота высшей степени окисления:
N2O3
N2O
N2O5
NO2

А6. Ион какого металла дает качественную реакцию на хлориды:
барий
калий
серебро
свинец

А7. Степень окисления азота в соединениях NO2 и NH4+ соответственно:
+4 и -3
+3 и -2
+2 и -4
+4 и -2

А8. Реактив, дающий определение в растворе солей аммония:
соляная кислота
сульфат бария
гидроксид натрия
лакмус

А9. В схеме превращений
NO → X → HNO3 , веществом Х является:
N2
NH3
N2O
NO2

А10. Содержание кислорода и азота в воздухе равно соответственно:
50% и 50%
28% и 71%
21% и 78%
21% и 79%

В1. Закончите схему реакции и расставьте коэффициенты:
1) N2 + H2→
2) NO + O2 →
3) NH3 + HCl →
4) NH4Cl + NaOH →

В2. Напишите уравнения реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде:
нитрат серебра + соляная кислота
гидроксид калия и сульфат аммония

С1. По вариантам:
На 120 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция, подействовали соляной кислотой. Какой газ выделился и в каком объёме?
К 10% раствору хлорида меди массой 54 г добавили избыток сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.