Пероксид щелочных металлов

ПЕРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ТВЕРДЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА РАЗЛИЧНОГО ЦВЕТА: ПЕРОКСИД ЛИТИЯ-БЕЛОГО, НАТРИЯ - СЛАБО – ЖЕЛТОГО, КАЛИЯ – РОЗОВОГО.

ИЗ ПЕРОКСИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ИМЕЕТ ПЕРЕКИСЬ НАТРИЯ. НА ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ОСНОВАНО ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЕЕ ДЛЯ ОТБЕЛКИ ШЕРСТИ, СОЛОМЫ, ШЕЛКА И ДР. ПЕРЕКИСЬ НАТРИЯ ВХОДИТ В СОСТАВ СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКОВ.

В УЗЛАХ ИОННЫХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК ПЕРОКСИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ M2U2 И НАДПЕРОКСИДОВ МО2 НАХОДЯТСЯ ПЕРОКСИД-ИОНЫ О2 И НАДПЕРОКСИД-ИОНЫ О2; ИЗВЕСТНЫ И ИОННЫЕ ОЗОНИДЫ СОСТАВА МОЗ. ВСЕ ЭТИ СОЕДИНЕНИЯ ЛЕГКО РАСПАДАЮТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ С ВЫДЕЛЕНИЕМ КИСЛОРОДА, А ТАКЖЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ С ОБРАЗОВАНИЕМ ГИДРОКСИД-И ГИДРОПЕРОКСИД-ИОНОВ.

ПЕРОКСИД Н § О2 - КРИСТАЛЛЫ; НЕУСТОЙЧИВ, ВЗРЫВАЕТСЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ. ПРИ СУХОМ СПОСОБЕ СИНТЕЗА Н § О СПЛАВЛЯЮТ С ПЕРОКСИДОМ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА И ПОЛУЧАЮТ БЕСЦВЕТИЕ. ПРИ СЖИГАНИИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ ВСЕГДА ПОЛУЧАЮТСЯ ОКСИДЫ. ПЕРОКСИДЫ, ПОСКОЛЬКУ ОНИ ВООБЩЕ ОБРАЗУЮТСЯ, ГОРАЗДО МЕНЕЕ СТОЙКИ, ЧЕМ ПЕРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.