Открытие Менделеева Д. И

Содержание

Слайд 2

Первый вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869

Первый вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869
году - задолго до того, как было изучено строение атома. В это время Менделеев преподавал химию в Петербургском университете. Готовясь к лекциям, собирая материал для своего учебника "Основы химии", Д. И. Менделеев раздумывал над тем, как систематизировать материал таким образом, чтобы сведения о химических свойствах элементов не выглядели набором разрозненных фактов.
Ориентиром в этой работе Д. И. Менделееву послужили атомные массы (атомные веса) элементов. После Всемирного конгресса химиков в 1860 году, в работе которого участвовал и Д. И. Менделеев, проблема правильного определения атомных весов была постоянно в центре внимания многих ведущих химиков мира, в том числе и Д. И. Менделеева.
Располагая элементы в порядке возрастания их атомных весов, Д. И. Менделеев обнаружил фундаментальный закон природы, который теперь известен как Периодический закон:
Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с их атомным весом.

Слайд 3

Первый вариант Периодической таблицы, выглядит непривычно для современного читателя. Пока не проставлены

Первый вариант Периодической таблицы, выглядит непривычно для современного читателя. Пока не проставлены
атомные номера, будущие группы элементов расположены горизонтально (а будущие периоды - вертикально), еще не открыты инертные газы, встречаются незнакомые символы элементов, многие атомные массы заметно отличаются от современных. Однако нам важно видеть, что уже в первый вариант Периодической таблицы Д. И. Менделеев включал больше элементов, чем их было открыто на тот момент! Он оставил свободными 4 клеточки своей таблицы для еще неизвестных элементов и даже смог правильно оценить их атомный вес. Атомные единицы массы (а.е.м.) тогда еще не были приняты и атомные веса элементов измеряли в "паях", близких по значению к массе атома водорода.

Первый вариант периодическая таблица.

Слайд 4

В 1864 году англичанин Дж. Ньюлендс заметил, что если располагать элементы в

В 1864 году англичанин Дж. Ньюлендс заметил, что если располагать элементы в
порядке возрастания их атомного веса, то примерно каждый восьмой элемент является своего рода повторением первого - подобно тому, как нота "до" (как и любая другая нота) повторяется в музыкальных октавах через каждые 7 нот (закон октав). Ниже показан вариант таблицы Ньюлендса, относящийся к 1865 году. Элементы, имеющие одинаковый атомный вес (по данным того времени) помещались под одним номером. Можно видеть, с какими трудностями столкнулся Ньюлендс - наметившиеся закономерности быстро разрушались, поскольку в его системе не была учтена возможность существования еще не открытых элементов.

Октавы Ньюлендса.

Слайд 5

Сопоставление свойств, предсказанных Д. И. Менделеевым для еще не открытого элемента "эка-силиция"

Сопоставление свойств, предсказанных Д. И. Менделеевым для еще не открытого элемента "эка-силиция"
со свойствами элемента германия (Ge). В современной Периодической таблице германий занимает место "эка-силиция".

Точно так же при жизни Д. И. Менделеева блестяще подтвердились свойства "эка-алюминия" (элемент галлий Ga) и "эка-бора" (элемент скандий Sc).

Периодический закон.

Слайд 6

После многих опытов и предполагаемых гипотез ученым всего мира стало ясно, что

После многих опытов и предполагаемых гипотез ученым всего мира стало ясно, что
Периодическая таблица Д. И. Менделеева не просто систематизирует элементы, а является графическим выражением фундаментального закона природы - Периодического закона.
Этот закон обладает предсказательной силой. Он позволил вести целенаправленный поиск новых, еще не открытых элементов. Атомные веса многих элементов, определенные до этого недостаточно точно, подверглись проверке и уточнению именно потому, что их ошибочные значения вступали в противоречие с Периодическим законом.

Периодический закон.

Слайд 7

Структура периодической cистемы элементов

Структура периодической cистемы элементов

Слайд 8

Период — горизонтальный ряд химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые

Период — горизонтальный ряд химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на
(I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
Каждый период( за исключением первого) начинается типичными металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Структура периодической cистемы элементов

Слайд 9

Структура периодической cистемы элементов

Группы – Вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов

Структура периодической cистемы элементов Группы – Вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом
на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
Имя файла: Открытие-Менделеева-Д.-И.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0