Кислоты 9 класс

Классификация кислот

Кислоты,
их классификация и свойства

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода, а …

Классификация кислот по признаку растворимости
Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газы:
H2CO3= CO2↑+ H2O
H2SO3= SO2↑+ H2O

Диссоциация кислот
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
+

Изменение окраски индикатора

Типичные реакции кислот
Кислота + Основание = Соль +Вода
Кислота + Оксид металла = Соль + Вода
Кислота + Металл = Соль + Водород
Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль

Типичные реакции кислот
Кислота + Основание = Соль +Вода
HCl + КOH = КCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O
Реакция нейтрализации

Типичные реакции кислот
2. Кислота + Оксид металла = Соль + Вода
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H+ + CuO = Cu 2+ + H2O

Типичные реакции кислот
3. Кислота + Металл = Соль + Водород
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2 HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 ↑

Вытеснительный ряд металлов
Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности.
Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

Для этих реакций необходимы условия:
Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Должна получиться растворимая соль;
Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами;
Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с металлами.

Типичные реакции кислот
4.Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
2 H3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6 HCl
3 Ba2+ + 2PO4 3- = Ba3(PO4)2 ↓

Запомните:
Кислоты изменяют окраску индикаторов;
Кислоты реагируют с основаниями;
Кислоты реагируют с оксидами металлов;
Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами
и солями.

Задание №1
1. Закончите схемы возможных реакций. Укажите их тип.
а) H2SO4 + NaOH → …
б) NaCl + H2SO4 → …
в) CuO + HCl → …
г) Cu + HCl → …
д) Fe(OH)3 + HNO3→ …
е)Ca + HCl→ …
ж) SO3 + H2SO4→ …
з) CaCO3 + HCl→ …
и) Na2SO4 + H2CO3→ …