Объёмный анализ

ПЛАН
Сущность объёмного метода.
Измерительная посуда
Формулы для расчётов.

Метод, в котором количественное определение вещества производится по объёму раствора известной концентрации, затраченного на реакцию с этим веществом, называют объёмным методом (иначе титриметрическим).

При определении объёмным методом к известному объёму раствора определяемого вещества малыми порциями (по каплям) добавляют реактив с точно известной концентрацией до тех пор, пока его количество не будет эквивалентно количеству определяемого вещества. Раствор реактива с точно известной концентрацией называется титрованным, рабочим или стандартным раствором.

Процесс медленного приливания титрованного раствора к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент, когда количество титрованного раствора будет эквивалентно количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности или теоретической точкой конца титрования.

Для определения точки эквивалентности пользуются индикаторами, которые вблизи её претерпевают видимые изменения, выражающиеся в изменении цвета раствора, появлении помутнения или выпадения осадка.

Точка конца титрования , определяемая при помощи индикатора, не всегда совпадает с точкой эквивалентности. Задача правильного выбора индикатора состоит в том, чтобы различие между точкой конца титрования и точкой эквивалентности было минимальным.

Разновидности объёмного метода
1. метод нейтрализации (кислотно-основной);
2.метод окисления – восстановления (оксидиметрии или редоксиметрии), который, в свою очередь подразделяется на метод перманганатометрии, метод йодометрии , метод аргентометрии.
3.метод осаждения;
4. метод комплексообразования.

Условия для правильного проведения объёмно-аналитических определений
1) возможность точного измерения объёмов растворов;
2) наличие стандартных растворов с точно известной концентрацией;
3) возможность точного определения момента окончания реакции (правильный выбор индикатора)

Измерительная посуда
В количественном анализе для измерения объёмов растворов используют бюретки, пипетки, мерные колбы и мерные цилиндры.
Бюретки представляют собой узкие, градуированные трубки, деления которых указывают объём в миллилитрах и десятых долях миллилитра; нулевое деление наносится в верхней части бюретки. Обычно используют бюретки объёмом 25 или 50мл.

Формулы для расчётов.
Титр раствора – масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
Т = m/V (или q/V);
где Т – титр раствора, г/мл; q (m) – навеска вещества, г; V – объём колбы, мл

Формулы для расчётов.
Титр по определяемому веществу –
ТН2SO4/KOH =N (Н2SO4)·Э( КОН) /1000;
N = 1000 Т / Э;
N – нормальная концентрация или нормальность. Этот способ выражения концентрации мы разбирали в курсе физхимии.

Формулы для расчётов.
Согласно закону эквивалентов на титрование 1 экв любого вещества будет израсходован 1 экв другого вещества.
Объёмы двух растворов разных веществ реагируют между собой в количествах, обратно пропорциональных их нормальным концентрациям.
N1 / N2 = V2 / V1; - основная расчётная формула – закон эквивалентов.