AMFOTERNOST__1

Амфора
- древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов,
c двумя вертикальными ручками и узким горлом.

Амфибии
– по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде, и как животные, и как рыбы.

Амфитеатр
– места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов с двух сторон от артистов

Амфотерность
«амфо» или «амфи» (греч.) - означает: с двух сторон; и то, и другое;
это вещества, которые проявляют свойства и те, и другие.
способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.
При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.

Гидроксид цинка можно записать как основание и как кислоту
Zn(OH)2
=
H2ZnO2
ZnO2H2
=
=
Кислота
Основание

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
Кислота
Основание
HAlO2

Zn(OH)2 + HCl =
H2ZnO2 + NaOH =
Al(OH)3 + HCl=
Al(OH)3 + NaOH=
Хлорид цинка
Цинкат натрия
Запишите уравнения реакций:

Вывод: данные гидроксиды проявляют свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но они также ведут себя и как нерастворимые кислоты, взаимодействуя со щелочью. Они проявляют амфотерные свойства.

ZnO + HCl = Al2O3+ HCl=
ZnO + NaOH = Al2O3+ NaOH=
Как основный
Как кислотный
Амфотерность
оксидов цинка и алюминия

Амфотерные
Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)

Амфотерные
гидроксиды

Амфотерные оксиды (запишите в рабочей тетради!)

Амфотерные гидроксиды (запишите в рабочей тетради!)

На самом деле, взаимодействие гидроксида цинка со щелочью с образованием средней соли – цинката натрия - происходит при нагревании (сплавлении) твердых веществ.
Если же взять водные растворы веществ, то реакция пойдет несколько иначе – с образованием комплексной соли: Zn(OН)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
Аналогично происходит взаимодействие и оксида цинка с водным раствором гидроксида натрия:
ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
Таким образом, продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в водном растворе щелочи.

Взаимодействие амфотерных соединений с растворами щелочей
Al(OH)3 + КOH = К[Al(OH)4]
Zn(OH)2 +NaOH= Na2[Zn(OH)4]
Al2O3+KOH+H2O=
ZnO+KOH+H2O=

В случае использования избытка щелочей в реакции обмена гидроксиды алюминия и цинка осаждаться не будут, поскольку ионы алюминия и ионы цинка в силу своей амфотерности переходят в анион:
Al(NO3)3 + NaOH =
Na[Al(OH)4] + NaNO3
ZnSO4 + NaOH=
Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексные анионы [Al(OH)4]− и [Zn(OH)4]2−
Названия этих солей таковы:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия

! Дополнительная информация
Элементы, которые образуют амфотерные соединения – оксиды и гидроксиды, могут и сами проявлять амфотерные свойства.
Zn + H2SO4(разб.)→ ZnSO4 + H2↑
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2↑
(цинкат натрия)
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + Н2↑ (тетрагидроксоцинкат натрия)

Вопрос 1.
Как доказать амфотерность оксида или гидроксида?
Провести химический эксперимент.

Вопрос 2
Можно ли варить кислые щи и хранить квашеную капусту в алюминиевой посуде? Можно ли мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой?

Вопрос 3.
Отгадайте загадку:
Вещество – универсал:
Щелочь он парализует,
Кислоту нейтрализует,
И в реакции такой
Получаем соль с водой.

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Допишите уравнение реакции:
Be(OH)2 + NaOH
в результате образуются
Na2BeO2 + 2H2O
Be(OH)2 + Na2O
BeSO4 + 2NaCl
Реакция не идет

Подумайте ещё немного!