Окислительно – восстановительные реакции (урок химии в 11 классе)

Окислительно – восстановительные реакции-
это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ

H2SO4 (разб.), окислитель Н+
H2 - продукт восстановления металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжения до водорода
Zn + H2SO4 (разб.) → ZnSO4 + H2
Zn0 – 2 ẽ → Zn+2 1 восстановитель, процесс окисления
2 H+ + 2 ẽ → H2 0 1 окислитель, процесс восстановления

Взаимодействие цинка с концентрированной серной кислотой
4Zn + 5H2SO4 (конц.) →
4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn0 – 2 ẽ → Zn+2 4 восстановитель, процесс окисления
S+6 + 8 ẽ → S -2 1 окислитель, процесс восстановления

H2SO4 (конц.), окислитель S+6
активный металл
Li – Zn
Соль + H2S-2 + H2O
металл средней активности
Cd – Pb
Соль + S0 + H2O
неактивный металл
+6 (после H2) и Fe (при нагревании)
H2SO4 Соль + S+4О2 + H2O
(КОНЦ.) не реагирует
Au, Pt
при обычной температуре
пассивируются
Al, Cr, Fe

HNO3, окислитель N+5
не реагирует
Au, Pt
+5 независимо от активности металла
HNO3 Соль + N+4O2 +H2O
(конц.) при обычной температуре пассируют
Al, Cr, Fe
активный металл 0
Соль + N2 +H2O
+5 металл средней активности +1
HNO3 Соль + N2O +H2O
(разб.) неактивный металл (после Н2) +2
+5 Соль + NO +H2O
HNO3 активный металл Соль+N-3H4NO3+H2O
(оч.разб.)

Продукт восстановления MnO4- в различных средах
Н+
Mn+2, бесцветный
раствор
H2O KMnO4 MnO2, бурый
(MnO4-) осадок
OH-
MnO42-,раствор
зеленого цвета

Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой:
2KMnO4 + 9H2O2 + 6CH3COOH =
2Mn(CH3COO)2 +2CH3COOK + 7O2 + 12H2O
Старые пятна перманганата калия содержат оксид марганца (IV), поэтому будет протекать еще одна реакция:
MnO2 + 3H2O2 + 2CH3COOH =
Mn(CH3COO)2 + 2O2 + 4H2O

Домашнее задание:
Используя схемы, данные на уроке, закончите
уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты:
• AI + H2SO4 (конц.) →
• Ag + HNO3 (конц.) →
• KBr + KMnO4 + H2SO4 →
Br2 + …… + K2SO4 + H2O