Количество вещества

Расскажу сегодня, что ли,
О зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!

Моль
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10 23 молекул (или других структурных частиц) этого вещества.
Например,
1 моль воды имеет массу, равную 18 грамм, так как Мr(Н2О)= 18.
Тогда: 1 моль кислорода имеет массу - …,
5 моль алюминия - ….,
0,1 моль натрия - ….. .

Взаимосвязь количества вещества и массы
Массу 1 моль вещества называют его молярной массой
Обозначение молярной массы
Обозначение количества вещества
масса

Единицы измерения
[ М] – г/моль, [ m] – г,
кг/кмоль, кг, мг/ммоль. мг.
[ n] –моль,
кмоль,
ммоль.

Взаимосвязь количества вещества и массы
m =
M
n
(1)
M =
m
n
(2)
n =
m
M
(3)
*

Взаимосвязь количества вещества и числа частиц
Количество частиц в 1 моль вещества всегда равно 6*10 23
6*10 23 названо числом Авогадро,
обозначается
NA

Куча песка, засыпавшая большой завод, содержит песчинок в 22400 раз меньше, чем число частиц в 1 моль вещества (например, в чайной ложке воды, массой 18 г.

Ниагарский водопад (США)

Число Авогадро - NA
Некоторое представление о величине числа Авогадро даёт следующий пример.
Количество воды, которое низвергается с ниагарского водопада (США) – при длине 1279 м и высоте 40 м - составляет 6500 м3/с.
В капле воды содержится больше молекул, чем капель, упавших с Ниагарского водопада за 400 лет при условии постоянного полноводья.

Количество вещества и число Авогадро
n=
N=
NA=
(1)
(2)
(3)

тема урока
Относительная атомная и молекулярная массы

Химический диктант
Начертите таблицу по образцу, аккуратно перепишите в неё формулы

Задания

Относительная атомная масса
Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой.
Например, масса
атома Н равна 1,67 · 10−23 г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г.

Относительная атомная масса
Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).

Относительная молекулярная масса - Мr
Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.
Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)

Относительная молекулярная масса - Мr
Установлено, что
12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов С (Аr = 12),
28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28),
18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.

Массовая доля элемента в сложном веществе
По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):
wЭ = mЭ/mвещ

Массовая доля элемента в сложном веществе
Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%).
Например, для воды H2O
wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%).
Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

Домашнее задание
§ 16,
№ 2,3