Содержание
- 2. Цели и задачи урока: Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия
- 3. Содержание Роль ОВР в современном мире Основные понятия Расчет степени окисления Творческое задание Домашнее задание Сочиняют
- 4. Роль ОВР в современном мире В природе ОВР В жизнедеятельности человека Дыхание, усвоение CO2, фотосинтез Сгорание
- 5. Основные понятия окислительно-восстановительная реакция степень окисления окислитель восстановитель процесс окисления-восстановления
- 6. Расчет степени окисления Следует запомнить: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20
- 7. Расчет степени окисления 1. Для веществ из двух элементов: -поставить постоянную степень окисления CO-2 -рассчитать степень
- 8. Расчет степени окисления 2.Для веществ из трех и более элементов: -поставить постоянные степени окисления H+1MnO4-2 -рассчитать
- 9. Творческое задание: ОВР в технике и жизни Задание для двух команд: Внимательно изучить представленную на слайде
- 10. Творческое задание 1 3 3 4 2 4 5 6 7 8 9 10 11 14
- 11. Домашнее задание 1. §57,59,61 – учебника 8 класса №10.40-10.42 , Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений
- 12. Сочиняют дети…. Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK!
- 13. Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями. 0 +2 0 +2 Cu
- 14. Степень окисления (СО) Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения,
- 15. Окислитель -Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем -Простые вещества -
- 16. Типичные окислители К ним относятся многие сложные и простые вещества KClO3, F2, H2SO4 (конц.), Cl2, HNO3,
- 17. Восстановитель Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем Типичные восстановители
- 18. Типичные восстановители К ним также относятся простые и сложные вещества H2, KI, C (графит), HCl (конц.),
- 19. Окисление-восстановление окисление Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается
- 20. Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e- = Cu При окислении степень окисления элемента
- 22. Скачать презентацию