Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации

Тема урока:
ОКСИДЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ.
СВОЙСТВА ОКСИДОВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ.

Оксиды – сложные вещества
Оксиды – бинарные соединения

Вода – жидкий оксид

Оксид кремния (IV) –
твёрдый оксид

Углекислый и угарный газ – газообразные оксиды

Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
CO, N2O, NO
Основные
Амфотерные
Кислотные

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют
основания
Основные оксиды – это оксиды металлов I и II A группы,
а также оксиды металлов с небольшими степенями
окисления (+1, +2)
Основные оксиды – твёрдые вещества
MgO
Mg(OH)2
CrO
Cr(OH)2
Na2O
NaOH

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Реакция основных оксидов с кислотами
Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO
Кристаллы соли

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + CO2 = CaCO3
Реакция основных оксидов с кислотными
Основный оксид + кислотный оксид = соль

Реакция основных оксидов с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
Основный оксид + вода = основание
H2O
H2O
CuO + H2O ≠
CuO
CaO

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды
металлов с большими степенями окисления
N2O5 → HNO3
P2O5 → H3PO4
SO2 → H2SO3
SO3 → H2SO4
SiO2 → H2SiO3
CO2 → H2CO3
CrO3 → H2CrO4
Mn2O7 → HMnO4

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
Реакция кислотных оксидов с основаниями
Кислотный оксид + основание = соль + вода

Реакция кислотных оксидов с
основными
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO2 + K2O = K2SO3
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
t

Реакции кислотных оксидов с
водой
Кислотный оксид + вода = кислота
SiO2 + H2O ≠
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2O
SiO2
Газированная
вода