Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Строение простых веществ. Аллотропия

Изучение элементов в неорганической химии проводится по определенному плану:
Характеристика положения элементов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Электронное строение атома и его валентные возможности. Возможные с.о. элемента.
Характеристика простого вещества. Строение простых веществ.
Физические свойства. Нахождение в природе. Важнейшие природные соединения.
Химические свойства.
Химия важнейших соединений.
Применение.

План характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
Название элемента. Его химический знак.
Положение элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева: порядковый номер, номер периода (большой, малый), номер группы (с указанием подгруппы - главная или побочная).
Химическая природа элемента (металл, неметалл).
С.о. элемента и формула его высшего оксида, гидроксида. Характер их свойств (основный, кислотный, амфотерный).
Низшая с.о. для неметаллов и формула его летучего водородного соединения.

Характеристика элемента серы S на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
Порядковый номер – 16, который указывает на заряд ядра этого атома (+16) и на количество его электронов.
Расположена в 3-м (малом) периоде, в VI группе главной подгруппы.
Типичный неметалл
Высший оксид – SO3 – кислотный.
Летучее водородное соединение – H2S.
Высшая с.о. равна +6, низшая –2.
SO3 + H2O = H2SO4 – характер гидроксида кислотный.

Характеристика элемента кислорода О на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
Порядковый номер – 8, который указывает на заряд ядра этого атома (+8) и на количество его электронов.
Расположена в 2-м периоде, в VI группе главной подгруппы.
Типичный неметалл
Соединение кислорода с высшей с.о. – OF2.
Водородное соединение с низшей с.о. – H2О.
Высшая с.о. равна +2, низшая –2.

С увеличением порядкового номера элемента VI группы главной подгруппы происходит:
Ослабление неметаллических (окислительных) свойств;
Уменьшение электроотрицательности элементов;
Ослабление кислотных свойств оксидов и гидроксидов.

Аллотро́пия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.