Валентность. Составление формул по валентности

Цель урока:
познакомиться с правилами составления химических формул по валентности;
научиться определять высшую и низшую валентность элемента по его положению в периодической системе;
уметь составлять химические формулы соединений из двух элементов;
закрепить умения определять валентность элементов по химической формуле.

Проверка правильности
выполнения задания
1 – в; 2- а; 3 – в;
4 – известного, известного, умножить, индекс, разделить, индекс;
5 – б.
0 ошибок – «5»
1, 2 ошибки – «4»
3,4 ошибки – «3»
5 ошибок – «2»

? По периодической системе определите:
Сколько всего групп?
Какими цифрами они обозначены?
С чем может быть связан номер группы?
Какие (в основном) два цвета использованы в ПС?
К какой группе можно отнести элементы, окрашенные в красный цвет?
В синий?

Для определения валентности по ПС нужно знать некоторые правила:
1. Металлы I, II, III групп (в большинстве) проявляют только одну валентность – высшую – равную номеру группы.
2. Неметаллы и металлы, начиная с IV Б подгруппы проявляют несколько валентностей: высшую (равную номеру группы), низшую (8 - № группы (почему 8?)) и переменную.
3. Исключения: Cu – I и II Fe – II и III.
4. Переменная валентность указывается в скобках римской цифрой.

По ПСХЭ определите высшую и низшую валентность элементов:
1 вариант:
серы
II VI
кислорода
II VI
кальция
II
хлора
I VII
2 вариант:
углерода
IV
цинка
II
железа
II III
фосфора
III V

Закончите схему:
a b
Ах=? Вy=?
НОК
a b
A x= нок В y=нок a b

Ответьте на вопросы:
ребята, какие трудности возникали у вас при выполнении заданий?
могли бы вы (после сегодняшнего урока) выполнить задания более сложного уровня?
какую оценку за сегодняшний урок вы бы поставили себе сами?