Степени окисления

Ионная связь:
Рассмотрим пример образования бинарной ионной связи на примере хлорида натрия NaCl.
Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился при этом в ион с зарядом +1, а атом хлора при этом принял электрон и превратился в ион с зарядом -1.
Прочитать и вспомнить

Ковалентная полярная связь:
Прочитать и вспомнить

Степень окисления:
Проанализировать по прочитанному на 2 предыдущих слайдах:

Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
Записать

Записать
Распределить по группам

Степень окисления:
Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары (атомы более электроотрицательных элементов).
Записать

Отрицательная степень окисления:
Записать

Степень окисления:
Положительную степень окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары (атомы менее эо элементов).
Металлы всегда имеют положительную степень окисления.
Записать

Положительная степень окисления:
Степень окисления в соединениях с металлами:
Степень окисления в соединениях с водородом:
Записать

Нулевая степень окисления:
Нулевую степень окисления имеют атомы простых веществ (ковалентная неполярная связь) и атомы в свободном состоянии:
Записать

Понятие валентность и степень окисления:
Понятия степень окисления и валентность не одно и то же.
Записать
Валентность - Это способность атома образовывать определенное количество простых связей с другими атомами;
Валентность обозначается римскими цифрами.
Водород Н – I
Кислород O-II

Записать

Запиши правила определения степеней окисления (с.о.)
1) Степень окисления простых веществ и свободных атомов равна нулю
Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0.
2) Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте)
Например: P2+5O5 , S+6F6.
Если степень окисления переменная – будет указано в скобках.
3) Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте)
Например: SCl2-1 , Li3P-3.

4) Постоянные степени окисления:
H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1)
O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов)
F-1
5) У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы.
металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления +1
металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления +2
B и металлы третьей группы – степень окисления +3
6) У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.»
7) Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»
Запиши правила определения степеней окисления (с.о.)

Правило креста
Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них.
Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O.
Al+3 O-2 Al2O3
2
3
Прочитать и запомнить

Алгоритм для составления формулы вещества:
Записать знаки химических элементов рядом (сначала записывается менее электроотрицательный элемент).
Определить по ПСХЭ (Периодической системе химических элементов) Д.И. Менделеева число внешних электронов;
Записать эти значения в формулу над элементами;
Найти наименьшее общее кратное (НОК) для них;
Рассчитать индексы, разделив НОК на соответствующие значения степеней окисления.
Записать

Составим формулу соединения карбида алюминия:
Посмотреть пример

Составим формулу соединения оксида алюминия (III):
Посмотреть пример 2

Название бинарных соединений:
Записать

Составление формул по степени окисления
Оксид натрия -
Хлорид железа (III) -
Нитрид магния -
Оксид серы (IV) -
Сульфид алюминия -
Гидрид магния -
Na+1O-2
Fe+3Cl-1
Mg+2N-3
S+4O-2
сокращается на два - SO2
Al+3S-2
Mg+2H-1
2
3
3
2
2
4
Записать