Вода как растворитель. Растворы. Растворимость. 8 класс

Давать определение понятиям:
растворитель, растворимое вещество, раствор.
2. Давать определение понятию массовая доля растворенного вещества.
3.Характеризовать состав растворов с
помощью понятия массовая доля р. в-ва в растворе.
4.Проводить вычисления на основе корреляции: массовая доля растворённого в-ва в р-ре – масса растворённого в-ва – масса воды – объём воды.
5.Осуществлять рефлексию своей деятельности
В результате изучения темы, вы будете способны:

Старайся дать
уму как можно
больше пищи.
Л. Толстой.

Вопрос 1
Вопрос 2
Вопрос 3
Вопрос 4
Вопрос 5
Вопрос 6
Вопрос 7
Вопрос 8
Вопрос 9
Вопрос 10
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Тест по теме « Вода и её св-ва»
Задание №1.

Раствор- это однородная смесь, состоящая из растворителя , растворенного вещества и продуктов их взаимодействия
Что такое раствор?

Виды растворов
Ненасыщенные растворы растворы в которых вещество еще может растворяться при данной температуре
Насыщенные растворы растворы в которых вещество уже не может растворяться при данной температуре
Пересыщенные растворы растворы в которых содержится больше вещества, чем может раствориться

Виды растворов
Разбавленные - содержат мало растворенного вещества и много растворителя
Концентрированные -содержат много растворенного вещества и мало растворителя

Растворитель- это вещество, в котором равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Чаще всего – жидкое (вода)
Что такое растворитель?

Растворенное вещество – это вещество, равномерно распределенное в растворителе.
Растворенное в-во
может быть:
жидким - спирт, кислота в растворителе
твердым – соль, сахар в растворителе,
газообразным - аммиак растворителе.
Что такое растворенное вещество?

Классификация веществ по растворимости
Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества)
Малорастворимые (в 100г воды растворяется < 1г вещества)
Нерастворимые (в 100г воды растворяется < 0,01г вещества)
Смотри таблицу растворимости
Задание №2. Найди по три формулы веществ:
- растворимых
- малорастворимых
- нерастворимых

Раствор …
mр-ра = mр.в. + mр-теля
mр-теля= mр-ра - mр.в
V р-ля= mр-ля: ρ р-ля
=
+

Что означает 9%-ый раствор?
В 100г раствора содержится 9г вещества и 91г воды
9%- это процентная концентрация раствора или массовая доля вещества.

NB!Массовая доля растворенного в-ва - обозначается ω ( омега) и называется процентной концентрацией раствора. Выражается в долях от 1 или в % от 100
Что означает 10%-ый раствор?
Что означает 20%-ый раствор?
Что означает 6%-ый раствор?
10 г р.в-ва и 90 г растворителя
20 г р.в-ва и 80 г растворителя
6 г р.в-ва и 94 г растворителя

Задание № 3.
Найди ошибку:
15 % р-р – это 10 г р.в-ва и 90 г р-ля
25 % р-р – это 25 г р.в-ва и 75 г р-ля
30 % р-р – это 35 г р.в-ва и 65 г р-ля

m(р-ра) =m(р.в. ) +m(р-ля)
m(р.в.)
ω(р.в) = (долях или%)
m(р-ра) m(р.в.)
ω(р.в) =
m(р-ра)
Важнейшие формулы для решения задач на растворы
m(р.в) = m(р-ра) *ω(р.в)

Реши задачи
Задача №1. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при растворении 20 г соли в 180 г воды.
Задание № 4.

Решение:
1. Рассчитаем m(р-ра)
m(р-ра) =m(р.в. ) +m(р-ля)
m(р-ра) =20г +180г = 200г
2. Запишем формулу для расчета ω(р.в)
m(р.в.)
ω(р.в) =
m(р-ра)
20г
ω(соли) = =0,1 или 10%
200г
Ответ: ω(р.в) = 10%
Дано m( соли) = 20 г
m(воды) = 180 г
Найти ω(р.в) - ?%

Задача №2. В 800г раствора содержится 40г поваренной соли. Какова массовая доля соли в растворе?
Дано:
mр-ра = 800 г
m(NaCl)=40 г
Найти ω (NaCl)-?
Решение.
ω =
ω (NaCl) = = 0,05 или 5%
Ответ: ω (NaCl) = 5 %

Приготовление растворов.
Задача №3. Для полоскания горла используют 4% раствор соды (NaHCO3). Приготовить 50 г 4%-ного раствора питьевой соды.
Вопрос: Что значит приготовить раствор?
Ответ: Найти массу соды и объем воды.
Дано:
mр-ра = 50 г
ω (NaHCO3)=4%
Найти
m (NaHCO3)=?
V(H2O)
Решение.
mр.в. = mр-ра • ω
m (NaHCO3) = 50 г • 0,04 = 2 г
mр-теля =mр-ра –mр.в.
m (H2O) = 50 г – 2 г = 48 г
V = m : ρ
V (H2O) = 48 г : 1 г/мл = 48 мл
Ответ: необходимо взвесить 2 г NaHCO3 и отмерить в цилиндре 48 мл H2O

Задача №4-6.
Какую массу соли и воды необходимо
взять для приготовления:

Рефлексия
1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.