Основания

Содержание

Слайд 2

Одинокий жил металл,
Гидроксогруппе дружбу
предлагал
И в любви признание,
Это – основание !

Одинокий жил металл, Гидроксогруппе дружбу предлагал И в любви признание, Это – основание !

Слайд 3

А
если
серьезно ?

А если серьезно ?

Слайд 4

ОСНОВАНИЯ- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп.

ОСНОВАНИЯ- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп.

Слайд 5

ГИДРОКСОГРУППА

- это группа ОН ,
ее валентность I

ГИДРОКСОГРУППА - это группа ОН , ее валентность I

Слайд 6

В гидроксиде натрия атом натрия соединен с одной гидроксогруппой

В гидроксиде натрия атом натрия соединен с одной гидроксогруппой

Слайд 7

ОСНОВАНИЯ– это ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ

П р и м е р

ОСНОВАНИЯ– это ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ П р и м е р ы Гидроксид
ы
Гидроксид натрия –
NaOH
Гидроксид кальция –
Ca(OH)2


это
ГИДРОКСИДЫ

Слайд 8

Каковы формулы гидроксидов калия, бария и меди (II) ?


Каковы формулы гидроксидов калия, бария и меди (II) ?

Слайд 9


ОТВЕТЫ:


Гидроксид калия – КОН
Гидроксид бария - Ва (ОН)2

ОТВЕТЫ: Гидроксид калия – КОН Гидроксид бария - Ва (ОН)2 Гидроксид меди (II) – Cu (ОН)2

Гидроксид меди (II) – Cu (ОН)2

Слайд 10

ЕСЛИ ТЫ ВЕРНО СОСТАВИЛ
ФОРМУЛЫ,
МО - ЛО - ДЕЦ !
А ЕСЛИ

ЕСЛИ ТЫ ВЕРНО СОСТАВИЛ ФОРМУЛЫ, МО - ЛО - ДЕЦ ! А ЕСЛИ ТЫ ОШИБСЯ….
ТЫ
ОШИБСЯ….

Слайд 11

А если ты ошибся тут,
Начинай сначала!
Знай: число гидроксогрупп
Равно валентности
металла .

А если ты ошибся тут, Начинай сначала! Знай: число гидроксогрупп Равно валентности металла .

Слайд 12

О С Н О В А Н И Я

Растворимые
(ЩЕЛОЧИ)

О С Н О В А Н И Я Растворимые (ЩЕЛОЧИ) Нерастворимые
Нерастворимые

Слайд 13

СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

Слайд 14

При растворении щелочей в воде выделяется тепло.Растворы щелочей «мылкие» на ощупь. Концентрированные

При растворении щелочей в воде выделяется тепло.Растворы щелочей «мылкие» на ощупь. Концентрированные
растворы щелочей разрушают ткани и бумагу, поэтому их называют едкими щелочами. Например, гидроксид натрия называют «едкий натр». РАБОТА С ЩЕЛОЧАМИ ТРЕБУЕТ ОСТОРОЖНОСТИ!

Слайд 16

А теперь о химических свойствах ЩЕЛОЧЕЙ

А теперь о химических свойствах ЩЕЛОЧЕЙ

Слайд 17

В щелочах фиолетовый лакмус становится синим

В щелочах фиолетовый лакмус становится синим

Слайд 18

В щелочах оранжевый метилоранж становится желтым

В щелочах оранжевый метилоранж становится желтым

Слайд 19

Но лучший индикатор для щелочей – это
ФЕНОЛФТАЛЕИН,

потому что он бесцветный

Но лучший индикатор для щелочей – это ФЕНОЛФТАЛЕИН, потому что он бесцветный
в кислой и нейтральной среде

Слайд 20

Попасть в кислоту
Нету горше удачи…
Но он перетерпит
Без вздоха, без плача.
Зато в

Попасть в кислоту Нету горше удачи… Но он перетерпит Без вздоха, без
щелочах
У фенолфталеина
Начнется не жизнь,
А сплошная МАЛИНА !

Слайд 21

Основное взаимодействует
с кислотным,

П О Э Т О М У…….

Основное взаимодействует с кислотным, П О Э Т О М У…….

Слайд 22

Щелочи

(основания)

взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

NaOH +HCl =
Ba(OH)2 + CO2

Щелочи (основания) взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами. NaOH +HCl = Ba(OH)2
=

При этом получается соль и вода.

NaСl + H2O

BaCO3 + H2O

Слайд 23

СВОЙСТВА
нерастворимых
оснований

СВОЙСТВА нерастворимых оснований

Слайд 24

Cu(OH)2 – гидроксид меди – голубой осадок. При добавлении кислоты осадок

Cu(OH)2 – гидроксид меди – голубой осадок. При добавлении кислоты осадок исчезает,
исчезает, образуется прозрачный раствор соли.

кислота

+

=

Слайд 25

Следовательно, нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Следовательно, нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Cu(OH)2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O