Основания

Слайд 2

Классификация оснований:
1. По растворимости в воде основания делятся:

основания

Растворимые в воде
(щелочи)

нерастворимые в воде

LiOH

Классификация оснований: 1. По растворимости в воде основания делятся: основания Растворимые в
– гидроксид лития
NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Cu(OH)2 – гидроксид меди(II)
Fe(OH)3 _- Гидроксид железа(III)
Zn(OH)2 – гидроксид цинка

Слайд 3

2. По числу гидроксогрупп основания делятся:

основания

Однокислотные –
содержат одну
гидроксогруппу

Многкислотные –
содержат несколько
гидроксогрупп

NaOH

2. По числу гидроксогрупп основания делятся: основания Однокислотные – содержат одну гидроксогруппу
– гидроксид натрия
LiOH - гидроксид лития

Mg(OH)2 – гидроксид магния
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

Слайд 4

I. Получение растворимых оснований
1. Взаимодействие активных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs,

I. Получение растворимых оснований 1. Взаимодействие активных металлов (Li, Na, K, Rb,
Fr, Ca, Sr, Ba) с водой в результате реакции образуются основание и водород.
I I
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид натрия
Са +2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
гидроксид кальция

Слайд 5

2. Вода реагирует с оксидами активных металлов:
+ =
СаО + Н2О

2. Вода реагирует с оксидами активных металлов: + = СаО + Н2О
= Са(ОН)2
Составьте уравнения химических реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:
Оксида натрия
Оксида калия
Оксида бария

оксид
активного
Ме

Н2О

основание

Имя файла: Основания.pptx
Количество просмотров: 40
Количество скачиваний: 0