Необходимые навыки для составления уравнений ОВР

Расставьте степени окисления
Проверьте, чтобы в реакции были и окислитель, и восстановитель
Не забываем учитывать индексы в формулах, так как они указывают число атомов данного вида в уравнении. Самая частая проблема — с дихроматом калия K2Cr2O7, когда он в роли окислителя переходит в +3.
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Помните, что вода — может как участвовать в реакции, так и образовываться
Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше

7. Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из −2 в +6, обычно окисление идёт только до S0.
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

8. Соблюдайте последовательность расстановки коэффициентов в уравнении:
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса. Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Возможные ошибки:
В расстановке С.О.
Выбор продуктов без учёта переноса электронов. Не может быть окислитель без восстановителя и наоборот.
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой.
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПЕРЕХОДОВ

Задание 30 № 7708
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария,
нитрат калия,
хлорид калия,
сульфат калия,
магний.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30 № 7708
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:
марганцовая кислота,
оксид серы (IV),
сульфат бария,
хлорид калия,
нитрат серебра (I)
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30 № 7708
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:
гидросульфид кальция,
азотная кислота,
нитрат натрия,
нитрат бария,
серная кислота
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.