Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

ЦЕЛИ УРОКА:
1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых
и нерастворимых оснований.

:
Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).

Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, и назвать их:
1) Cu (II)
2) Na
3) Cr (III)
4) Ca
5) Ba
6) Al

NaOH ↔ Na+ + OH–
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ +2OH–
Ba(OH)2 ↔ Ba2+ +2OH–
Диссоциация оснований

Классификация
Основания

Химические свойства

ЗАПОМНИТЕ
Основания ─ сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Гидроксогруппа ─ ОН–.
Растворимые в воде основания ─ щелочи.
Щелочи ─ это электролиты, при диссоциации которых образуются катион металла и гидроксид-анионы. При контакте со щелочами
фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж ─ в желтый,
а универсальный индикатор и лакмус ─ в синий.