Основания. Схема образования гидроксида натрия

Основания
– это сложные вещества, состоящие из металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Схема образования гидроксида натрия:
Н
ОН
Na
гидроксид натрия

Номенклатура:
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
=
+
+
Назовите основания:
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH

КЛАССИФИКАЦИЯ:
NaOH, KOH Cu(OH)2, Fe(OH)2

Получение
1.Расстворимые в воде основания -щелочи
А) активный металл + вода
2Na + 2НOH = 2NaOH +Н2
Б)основной оксид + вода
СаО + Н2О = Са(ОН)2
В) электролиз растворов хлоридов активных металлов
2. Нерастворимые в воде основания
Соль+основание
FeCL3 +3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCL
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2) ↓ + Na2SO4

Физические свойства щелочей
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Качественные реакции для щелочей
малиновый
бесцветный
Фенолфталеин
жёлтый
оранжевый
Метиловый оранжевый
синий
фиолетовый
Лакмус
Щелочная среда
Нейтральная среда
Индикатор
Индикаторы –
вещества под действием других веществ изменяют окраску.

Химические свойства
1.С кислотами
Основание + кислота = Соли + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации
2. С солями
Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
3.Слабые основания при нагреве разлагаются:
Cu(OH)2= CuO + H2O

4. С кислотными оксидами Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О