Основные положения теории электролитической диссоциации

Содержание

Слайд 2

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………
Процесс распада электролита

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс
на ионы называют ……..
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ……….
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

Слайд 3

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени электролитической диссоциации )

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему) ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации )

Слайд 4

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

Слайд 5

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:

Веществ с ионной связью
Ориентация
Гидратация
Диссоциация
Веществ с

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации: Веществ с ионной связью Ориентация
ковалентной полярной связью
Ориентация
Гидратация
Ионизация
Диссоциация

Слайд 6

История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус
сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 7

Основные положения ТЭД

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и

Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные
отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-
Ионы – это одна из форм существования химического элемента

Слайд 8

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы
или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Слайд 9

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē
атом ион
+17Cl0 2ē 8ē

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ +11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом ион +17Cl0
7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион

Слайд 10

ИОНЫ (по составу)

ПРОСТЫЕ
Например:
Cl-
K+

СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-
SO42-

ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl- K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO3- SO42-

Слайд 11

Основные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация,

Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его
т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Слайд 12

ИОНЫ (по наличию водной оболочки)

ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O
Na2SO4*

ИОНЫ (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и кристаллогидратах CuSO4
10H2O

НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO42-
Na+NO3-

Слайд 13

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к

Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся
отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Слайд 14

ИОНЫ (по знаку заряда)

КАТИОНЫ
положительно заряженные частицы

АНИОН
отрицательно заряженные частицы

ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы

Слайд 15

Основные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2-

Слайд 16

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на

Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
ионы.

Слайд 17

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Слайд 18

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов,
они образуют при диссоциации.

Слайд 19

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов) КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

Слайд 20

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) HCl

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3
2) HNO3 3) Н2SiO3

Слайд 21

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
и

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы
анионы

Слайд 22

КИСЛОТЫ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl

КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
= H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-

Слайд 23

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ +

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4 ↔
H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-

Слайд 24

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) NaOH

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2
2) KOH 3) Fe(OH)2

Слайд 25

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Основания – это электролиты, которые диссоциируют
на катионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы
и анионы

Слайд 26

ОСНОВАНИЯ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH = Na+

ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH =
+ OH-
KOH = K+ + OH-

Слайд 27

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2
+ BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 28

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
1) NaCl

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4
2) KNO3 3) BaSO4

Слайд 29

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
и

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы
анионы

Слайд 30

СОЛИ

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и
анионы кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Имя файла: Основные-положения-теории-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 37
Количество скачиваний: 0