Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4)

С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔН.
ΔН = ΔН1 + ΔН2
Пример 2:

Пример 3:
Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака:
4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(ж).
ΔН0обр, кДж/моль - 46,19 0 0 - 285,8
Решение:
ΔН0х.р. = (2ΔН0обр(N2) + 6ΔН0обр(Н2О)) – (3ΔН0обр(О2) + 4ΔН0обр(NН3)) =
= - 1530,04 (кДж/моль) < 0 - реакция экзотермическая.

Пример 4:

Пример 5:

Пример 6:
Гомогенные реакции:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
υ = k ·c(SO2)2·c(O2)
Гетерогенные реакции:
С(тв) + O2(г) = СО2(г)
υ = k c(O2)
Кинетическое уравнение реакции

Пример 7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру уменьшить от 60°С до 30°С? Температурный коэффициент равен 2 (γ = 2).
Решение
1.
2.
Ответ: Скорость реакции увеличится в 8 раз.

Смещение химического равновесия
Принцип Ле-Шателье
При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие.
Факторы, влияющие на химическое равновесия
1. Концентрация веществ.
2. Температура.
3. Давление.
Пример 8а:

А(г) + В(г) АВ(г) + Q.
2V 1V
Пример 8б: