Электролиз

Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель в реакции: 1 вариант – взаимодействия хлорида никеля (II) с алюминием
2 вариант – взаимодействия бромида железа (II) с магнием

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции:
1 вариант – BaSO4 + C → BaS + CO
2 вариант – KClO3+P→KCl+P2O5

ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ?
Нанесение металлических покрытий на различные поверхности

Как это происходит? Какой химический процесс лежит в основе?
ЭЛЕКТРОЛИЗ

Катод – отрицательный анод, на котором протекает процесс восстановления
Анод– положительный анод, на котором протекает процесс окисления
Cu2+ + 2e- = Cu0
2Cl- - 2e- = Cl20
CuCl2→Cu + Cl2↑