Содержание
- 2. Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали
- 3. Ответ: Авогадро
- 4. Тема урока: Закон Авогадро. Молярный объем газов Урок химии, 8 класс Выполнила: Данькова Т.В. МКОУ «Майская
- 5. Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия
- 6. обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем
- 7. Открытие и формулировка закона Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково
- 8. Закон Авогадро Амедео Авогадро (1776 – 1856) В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится
- 9. Объяснение закона Авогадро 1 следствие При н.у. 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л
- 10. Vm = 22,4 л/моль Vm = V/n Нормальные условия (н.у.): p = 1 атм (101,325 кПа)
- 11. Объяснение закона Авогадро 2 следствие Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1
- 12. Относительная плотность газа
- 13. Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы M = 2DH2 M =
- 14. Закрепление изученного материала Решите задачи: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.? Дано: Решение: Vm
- 15. Закрепление изученного материала Решите задачи: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.? Дано:
- 17. Скачать презентацию