Актуализация знаний. Закон Авогадро. Молярный объем газов (8 класс)

Содержание

Слайд 2

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в
в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке

Отгадайте кроссворд

Слайд 3

Ответ: Авогадро

Ответ: Авогадро

Слайд 4

Тема урока:
Закон Авогадро.
Молярный объем газов
Урок химии, 8 класс
Выполнила: Данькова Т.В.
МКОУ

Тема урока: Закон Авогадро. Молярный объем газов Урок химии, 8 класс Выполнила:
«Майская СОШ»

Слайд 5

Цель урока:

Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон

Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя
Авогадро и следствия из него.

Слайд 6

обучающие:
обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон

обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать
Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.
развивающие:
развивать логическое мышление, внимание, память.
воспитательные:
воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Задачи урока:

Слайд 7

Открытие и формулировка закона

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что

Открытие и формулировка закона Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то,
все газы одинаково сжимаются (закон Бойля-Мариотта) и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения (закон Гей-Люссака). На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

Слайд 8

Закон Авогадро

Амедео Авогадро
(1776 – 1856)

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях

Закон Авогадро Амедео Авогадро (1776 – 1856) В равных объёмах различных газов
содержится одинаковое число молекул.

Слайд 9

Объяснение закона Авогадро
1 следствие
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем, равный

Объяснение закона Авогадро 1 следствие При н.у. 1 моль любого газа занимает
22,4 л
Этот объём называется молярным объемом газа:
Vm = 22,4 л/моль.

Слайд 10

Vm = 22,4 л/моль
Vm = V/n

Нормальные условия (н.у.): p = 1 атм (101,325 кПа) t =

Vm = 22,4 л/моль Vm = V/n Нормальные условия (н.у.): p =
0˚C

Слайд 11

Объяснение закона Авогадро 2 следствие

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная

Объяснение закона Авогадро 2 следствие Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает
массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа :
М = 22,4 л/моль . p
p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.
Масса 1 л O2 при н.у. = 1,43 г
М (О2) = 22,4 л/моль . 1,43 г/л = 32 г/моль Mr (O2) = 32 г
D – относительная плотность газа
Это величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.

Слайд 12

Относительная плотность газа

Относительная плотность газа

Слайд 13

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы M =

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы M
2DH2 M = 29Dвозд

Слайд 14

Закрепление изученного материала

Решите задачи:
Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
Дано: Решение:
Vm =

Закрепление изученного материала Решите задачи: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при
22,4 л/моль n(N2)=V(N2)/Vm V(N2)=n(N2).Vm
n(N2) = 0,2 моль V(N2)=0,2 моль.22,4 л/моль=4,48 л
Найти:
V(N2) - ? л
Ответ: V(N2) = 4,48 л

Слайд 15

Закрепление изученного материала

Решите задачи:
Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при

Закрепление изученного материала Решите задачи: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6
н.у.?
Дано: Решение:
V(Н2) = 33,6 л n(H2)=V(H2)/Vm
Найти: n(H2)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль
n(H2) - ? моль
Ответ: n(H2) = 1,5 моль
Имя файла: Актуализация-знаний.-Закон-Авогадро.-Молярный-объем-газов-(8-класс).pptx
Количество просмотров: 132
Количество скачиваний: 5