Теория электролитической диссоциации

Содержание

Слайд 2

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи

1.Задание на соответствие
Формула вещества

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи 1.Задание на соответствие
Вид химической связи
А) I2 1) Ков.неполяр
Б) ZnS 2) Ков.поляр
В) Al 3) Ионная
Г) Н2О 4) Металлическая
Повторение прошлой темы:

Слайд 3

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи

Формула вещества Вид химической

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид
связи
А) I2 1) Ков.поляр
Б) ZnS 2) Ков.неполяр
В) Al 3) Ионная
Г) Н2О 4) Металлическая

Слайд 4

2. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ионной

2. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ионной
связью связью:

Nа, К, Аl, Fe

CO2, NH3, H2O, НCl

N2, H2, F2,

NaСl, KF, MgI2, CaCl2

Слайд 5

В чём причина возникновения электрического тока?

В чём причина возникновения электрического тока?

Слайд 6

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются.
проводниками не являются.

Слайд 7

Электролиты

все растворимые соли
щёлочи
растворимые кислоты

Неэлектролиты

нерастворимые соли, кислоты,
основания
оксиды
вещества с ковалентной неполярной связью (газы)
большинство органических

Электролиты все растворимые соли щёлочи растворимые кислоты Неэлектролиты нерастворимые соли, кислоты, основания
веществ
Все ли вещества проводят электрический ток?

Слайд 8

Электролиты

NaCl (раствор)
NaOH(раствор)
Н2SO4 (раствор)
СuSO4 (раствор)
CH3COOH (раствор; столовый уксус 9%)

Неэлектролиты

Н2О (прот.)
сахар (раствор)
Н2О (дист.)
NaCl (крист.)
сахар (крист.)
C2H5OH (этиловый спирт)
Все ли вещества проводят

Электролиты NaCl (раствор) NaOH(раствор) Н2SO4 (раствор) СuSO4 (раствор) CH3COOH (раствор; столовый уксус
электрический ток?

Слайд 9

ионная

ковалентная полярная
Какой вид химической связи у электролитов?

ионная ковалентная полярная Какой вид химической связи у электролитов?

Слайд 10

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887
г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи.
Сванте-Август Аррениус - лауреат Нобелевской премии
Сванте-Август Аррениус

Слайд 11

Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –

Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –
положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы.

Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:

1 положение

Слайд 12

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять
из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+, Сl- и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.).

Виды ионов:

Слайд 13

В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического тока

В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действием электрического тока
ионы приобретают направленное движение. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами
образование заряженных частиц в растворе или расплаве электролита
Причина возникновения электрического тока

2 положение

Слайд 14

Движение ионов к электродам

Положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные

Движение ионов к электродам Положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные
- к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

Слайд 15


Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает

Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает
процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так:
КА ↔ K+ + A-
Электролитическая диссоциация

3 положение

Слайд 16

1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
2. Почему эти вещества проводят электрический

1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры. 2. Почему эти вещества проводят
ток?
3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
4. Что понимают под электролитической диссоциацией?
Что мы сегодня узнали?
Имя файла: Теория-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0