Слайд 2овр
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов.
![овр Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-1.jpg)
Слайд 3конспект
Степень окисления: - это заряд, который возникает на атомах в результате перехода
![конспект Степень окисления: - это заряд, который возникает на атомах в результате](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-2.jpg)
электронов (условного или действительного) при образовании химической связи.
Элементы с постоянной степенью окисления:
Н, кроме +1
соединений с ме, где - 1
F - 1
O, кроме - 2
Соединения ОF2 , где + 2
элементы I гр. гл.п/г + 1
элементы II гр .гл.п/г +2
элементы III гр. гл.п/г +3
У остальных элементов переменная степень окисления, которая рассчитывается исходя из правила: алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле = 0
Пример:
Правила в определении степени окисления
Атомы простого вещества имеют степень окисления = 0 ,
У мe всегда (+) степень окисления
У неме: (+) и (-) = 8 – N гр.
Элемент с (+) ст.ок. пишется на 1 месте
Элемент с (-) ст.ок пишется на последнем месте
Слайд 42Al + 3 S → Al2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
![2Al + 3 S → Al2S3 0 0 +3 -2 Al 0](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-3.jpg)
Слайд 5 Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает электроны.
S
![Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-4.jpg)
– 2e → S
0
+2
P + 3e → P
0
- 3
S – 2e → S
0
Слайд 6Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это процесс присоединения
электронов.
S
![Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-5.jpg)
– 2e → S
0
+ 2
P + 3e → P
0
- 3
Слайд 7Овр с составлением уравнений Электронного баланса
Уравнения электронного баланса
Zn + 2HCl = Zn
![Овр с составлением уравнений Электронного баланса Уравнения электронного баланса Zn + 2HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-6.jpg)
Cl2 + H2
+1
0
-1
-1
0
+2
Окислитель
Восстановитель
Слайд 8Д.з. расставить степень окисления над элементами во всех уравнениях и составить уравнения
![Д.з. расставить степень окисления над элементами во всех уравнениях и составить уравнения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-7.jpg)
электронного баланса в уравнениях №3 и №4
Слайд 9 Значение
окислительно-
восстановительных
реакций
![Значение окислительно- восстановительных реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-8.jpg)
Слайд 10фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
![фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-9.jpg)
Слайд 11Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
![Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-10.jpg)
Слайд 13Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl
![Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1180673/slide-12.jpg)