Ovr-1

овр
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов.

конспект
Степень окисления: - это заряд, который возникает на атомах в результате перехода электронов (условного или действительного) при образовании химической связи.
Элементы с постоянной степенью окисления:
Н, кроме +1
соединений с ме, где - 1
F - 1
O, кроме - 2
Соединения ОF2 , где + 2
элементы I гр. гл.п/г + 1
элементы II гр .гл.п/г +2
элементы III гр. гл.п/г +3
У остальных элементов переменная степень окисления, которая рассчитывается исходя из правила: алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле = 0
Пример:
Правила в определении степени окисления
Атомы простого вещества имеют степень окисления = 0 ,
У мe всегда (+) степень окисления
У неме: (+) и (-) = 8 – N гр.
Элемент с (+) ст.ок. пишется на 1 месте
Элемент с (-) ст.ок пишется на последнем месте

2Al + 3 S → Al2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления

Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P + 3e → P
0
- 3
S – 2e → S
0

Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P + 3e → P
0
- 3

Овр с составлением уравнений Электронного баланса
Уравнения электронного баланса
Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2
+1
0
-1
-1
0
+2
Окислитель
Восстановитель

Д.з. расставить степень окисления над элементами во всех уравнениях и составить уравнения электронного баланса в уравнениях №3 и №4

Значение
окислительно-
восстановительных
реакций

фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Извержение вулканов
S + O2 → SO2

Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl