Способы получения металлов

Содержание

Слайд 2

Распространенность металлов в природе

Содержание некоторых элементов металлов в земной коре:

Алюминий-8,2%

Железо-5,0%

Кальций-4,1%

Натрий-2,3%

Магний-2,3%

Калий-2,1%

Распространенность металлов в природе Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2%

Слайд 3

Минералы и горные породы,
содержащие металлы или их соединения
и пригодные

Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для
для промышленного
получения металлов,
называются рудами

Слайд 4

Металлургия
Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд

Наука о промышленных способах получения

Металлургия Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд Наука о промышленных
металлов из руд

Металлурги́я (от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon — рудник, металл и érgon — работа)

Искусство извлечения
металлов из руд

Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

Слайд 5

Нахождение металлов в природе

Очень активные металлы

Неактивные (благородные)

Средней активности

Нахождение металлов в природе Очень активные металлы Неактивные (благородные) Средней активности

Слайд 6

Самородные металлы

золото

серебро

медь

платина

Самородные металлы золото серебро медь платина

Слайд 7

MgCO3

Карбонаты

Малахит
Cu2(OH)2CO3

Магнезит
Карбонат магния

Мрамор CaCO3

Кварц SiO2

MgCO3 Карбонаты Малахит Cu2(OH)2CO3 Магнезит Карбонат магния Мрамор CaCO3 Кварц SiO2

Слайд 8

Хлориды

Каменная соль NaCl

Карналлит
KCl*MgCl2*6H2O

Апатит Ca3(PO4)2

Сильвин
Хлорид калия KCl

Галит NaCl

Хлориды Каменная соль NaCl Карналлит KCl*MgCl2*6H2O Апатит Ca3(PO4)2 Сильвин Хлорид калия KCl Галит NaCl

Слайд 9


Галенит - PbS

Пирит FeS2

Медный блеск -
Сульфид меди (II) CuS

Сульфиды

Цинковая обманка

Галенит - PbS Пирит FeS2 Медный блеск - Сульфид меди (II) CuS
(сфалерит) - сульфид цинка ZnS

Киноварь - сульфид ртути (II) HgS

Слайд 10

Fe2O3

Оксиды

Магнетит Fe3O4

Лимонит
2Fe2O3* 3H2O

Гематит
Оксид железа (III)

Каолин
Al2O3*2SiO2*2H2O

Флюорит CaF2

Fe2O3 Оксиды Магнетит Fe3O4 Лимонит 2Fe2O3* 3H2O Гематит Оксид железа (III) Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O Флюорит CaF2

Слайд 11

Способы получения металлов

Способы получения металлов

Слайд 12

Способы получения металлов

Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия (электролиз)

Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия (электролиз)

Слайд 13

Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей

Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей
(C, CO, H2, металлы)

CuO + H2
AL + Fe2O3
FeO + C
4. ZnO + CO

Задание. Составьте уравнения реакций получения металлов

БЕКЕТОВ Николай Николаевич (1827-1911)


t0

t0

t0

t0

Слайд 14

Получение из оксидов

1) Восстановление углём получают Fe, Cu, Zn, Cd, Ge, Sn,

Получение из оксидов 1) Восстановление углём получают Fe, Cu, Zn, Cd, Ge,
Pb и др., не образующие карбидов
ZnO + C Zn + CO
2) Восстановление угарным газом
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

Слайд 15

Получение из оксидов

3) Восстановление водородом (водородотермия)
WO3 + 3H2 W + 3H2O

Получение из оксидов 3) Восстановление водородом (водородотермия) WO3 + 3H2 W +
Таким способом получают чистые (Мо) металлы.

Слайд 16

Алюминотермия, магнийтермия

4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3
Таким способом получают Mn,

Алюминотермия, магнийтермия 4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 Таким способом получают
Cr, Ti, Mo, W

Слайд 17

Получение из сульфидов

Получение происходит по схеме:
сульфиды оксиды металлы

Получение из сульфидов Получение происходит по схеме: сульфиды оксиды металлы

Слайд 18

Получение из сульфидов

а) ОБЖИГ
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
б) ПЛАВКА
ZnO +

Получение из сульфидов а) ОБЖИГ 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 б)
C Zn + CO

Слайд 19

Гидрометаллургия

Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей.
Получение происходит по

Гидрометаллургия Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по
схеме:
Руда раствор соли металл

Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

Слайд 20

Задание: Осуществите цепочки превращений
1. CuO CuSO4 Cu
2. ZnO ZnCL2 Zn

Задание: Осуществите цепочки превращений 1. CuO CuSO4 Cu 2. ZnO ZnCL2 Zn
3. PbO Pb(NO3)2 Pb
4. Ag2O Ag2SO4 Ag

Слайд 21

Электрометаллургия* – способ получения металлов с помощью электрического тока (электролиз)

Натрий
Калий
Магний
Кальций
Барий

(Хемфри Дэйви)

Гемфри

Электрометаллургия* – способ получения металлов с помощью электрического тока (электролиз) Натрий Калий
Дэви
(1778-1829)

CuCL2 Cu+CL2

2Na+Cl- Na0 + Cl20
Таким способом получают только самые активные металлы.

Слайд 22

.

Электрометаллургия*
- методы получения металлов, основанные на электролизе, т.е. выделение металлов из растворов

. Электрометаллургия* - методы получения металлов, основанные на электролизе, т.е. выделение металлов
или расплавов их соединений с помощью постоянного электрического тока.

электрометаллургическая
печь

Слайд 23

Электролиз

Электролиз

Слайд 24

Определение:

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через

Определение: Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока
расплав или раствор электролита.

Слайд 25

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)

Анод – это положительно заряженный электрод-

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)
он обозначается A(+)

Слайд 26

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к
катоду ,а анионы движутся к аноду

CuCL2

Cu2+

+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

Слайд 27

Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии


В конце 18 века

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века
он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд 28


Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока
электрического тока на химические соединения.
Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.
Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Слайд 29

А знаете ли
вы, что…..

Современную жизнь без электролиза представить
себе уже невозможно….

А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

Слайд 31

Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий

Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий
можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3)

Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

Слайд 32

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .
Но

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но
первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .
Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

Слайд 33

.

Микробиологический метод
- в этом методе используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий. Например, тионовые

. Микробиологический метод - в этом методе используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий.
бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.
тионовые
бактерии

Слайд 34

Домашнее задание

конспект, рре, дописать уравнения (ОВР)
ZnO + CO
Ag2O Ag2SO4 Ag

t0

Домашнее задание конспект, рре, дописать уравнения (ОВР) ZnO + CO Ag2O Ag2SO4 Ag t0