Периодический закон Д. Менделеева с точки зрения строения атома. Часть 1

Слайд 2

План урока:

Строение атома
Заряд и массовое число элемента
Изотопы
Значение закона Мозли
Строение атома элемента –

План урока: Строение атома Заряд и массовое число элемента Изотопы Значение закона
как происходит заполнение энергетических уровней

Слайд 3

Строение атома

Строение атома

Слайд 4

Заряд и массовое число элемента

Заряд и массовое число элемента

Слайд 5

Изотопы

Изотопы

Слайд 7

В некоторых случаях у элементов с большим порядковым номером атомная масса меньше,

В некоторых случаях у элементов с большим порядковым номером атомная масса меньше,
чем у элементов с меньшим порядковым номером. Например: Аргон, Калий, Теллур, Йод. Разница состоит в том, из каких изотопов – легких или тяжелых состоит элемент.

Слайд 8

Разница между а. е. м. элемента и массовым числом изотопа

Значения массового числа

Разница между а. е. м. элемента и массовым числом изотопа Значения массового
– целое число, а относительная атомная масса – дробное, так как совокупность массовых чисел изотопов

Слайд 9

Значение закона Мозли

Благодаря работам Мозли было установлено, что истинная причина периодического изменения

Значение закона Мозли Благодаря работам Мозли было установлено, что истинная причина периодического
свойств элементов являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, которые численно равны атомным номерам элементов

Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, периодически изменяются в зависимости от величины заряда их атомов.

Слайд 10

Строение атома элемента

Энергетический уровень (электронный слой) – местонахождение электронов с одинаковым

Строение атома элемента Энергетический уровень (электронный слой) – местонахождение электронов с одинаковым
запасом энергии.
Максимальное количество электронов на уровнях определяется по формуле
Имя файла: Периодический-закон-Д.-Менделеева-с-точки-зрения-строения-атома.-Часть-1.pptx
Количество просмотров: 57
Количество скачиваний: 0