_Периодический закон. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням (1)

Содержание

Слайд 2

Периодический закон (1869 г.)

Формулировка Д.И. Менделеева (1871 г.)

Свойства элементов, а потому и

Периодический закон (1869 г.) Формулировка Д.И. Менделеева (1871 г.) Свойства элементов, а
свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.

Современная формулировка

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Портрет Д.И. Менделеева
(1861 г.)

Слайд 3

Периодический закон

Что ученые не могли объяснить?

1. Как заряд ядра атомов (атомные веса)

Периодический закон Что ученые не могли объяснить? 1. Как заряд ядра атомов
определяют периодичность числа валентных электронов в атомах химических элементов, а потому и их свойств.

Ответы на эти вопросы были получены только после выяснения состояния электронов в атоме.

2. Почему в 1-м периоде периодической системы химических элементов только 2 элемента, во 2-м и 3-м – по 8, в 4-м и 5-м – по 18, а в 6-м – 32.

3. Почему отличаются свойства химических элементов главных и побочных подгрупп (А- и Б-групп).

Слайд 4

Модели строения атомов

Модели строения атомов

Слайд 5

Квантовые числа

1. Главное квантовое число (n) – определяет энергию электрона и степень

Квантовые числа 1. Главное квантовое число (n) – определяет энергию электрона и
удаления его от ядра, т.е. энергетический уровень расположения его атомной орбитали в электронной оболочке атома.

Принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1 ,2 ,3 и т.д.).
Исторически обозначались буквами K, L, M, N, O, P и т.д.
Так К-оболочкой называют энергетический уровень, для которого n = 1 .

Максимальное число электронов на энергетическом уровне (N) определяют по формуле: N = 2n2.
Так на 1-м энергетическом уровне могут находится 2 электрона, на втором – 8, на третьем 18 и т.д.

Слайд 6

Квантовые числа

2. Побочное (орбитальное) квантовое число (l) – определяет форму атомной орбитали,

Квантовые числа 2. Побочное (орбитальное) квантовое число (l) – определяет форму атомной
т.е. ее энергетический подуровень.

Оно может принимать целочисленные значения от 0 до (n – 1).
Значения l = 0, 1, 2, 3 соответствуют энергетическим подуровням s, p, d, f.

На 1-м энергетическом уровне имеется один подуровень (s-подуровень), на 2-м - два (s- и p-подуровни), на 3-м – три (s-, p-, d-подуровни), на 4-м – четыре (s-, p-, d-, f-подуровни) и т.д.

3. Магнитное квантовое число (m) – отражает положение атомной орбитали в пространстве.
Для каждого значения l число m может принимать целочисленные значение от –l до + l , включая 0.

Слайд 7

Квантовые числа

Следовательно, каждому значению l соответствует 2l + 1 значений m.

Квантовые числа Следовательно, каждому значению l соответствует 2l + 1 значений m.

Слайд 8

Квантовые числа

4. Спиновое (spin – веретено) квантовое число (s) может принимать лишь

Квантовые числа 4. Спиновое (spin – веретено) квантовое число (s) может принимать
2 возможных значения: +1/2 и – 1/2.

Оно соответствует двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного поля электрона.

В магнитном поле энергия электрона с одним направлением спина увеличивается, а с противоположным – уменьшается. Противоположные спины называются – антипараллельными.

Слайд 9

Распределение электронов по квантовым уровням

Распределение электронов по квантовым уровням

Слайд 10

Распределение электронов по орбиталям

Происходит на основе следующих закономерностей:

1. Принцип Паули: в атоме

Распределение электронов по орбиталям Происходит на основе следующих закономерностей: 1. Принцип Паули:
не может быть электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел.

2. Правило Хунда: электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарный спин был максимален.

3. Правило Клечковского: заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l). При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением (n). Исключение: Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au.

Имя файла: _Периодический-закон.-Распределение-электронов-по-энергетическим-уровням-и-подуровням-(1).pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0