Элементы vi группы главной подгруппы. Халькогены (рождающие руды)

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА

Физические свойства простых веществ

Кислород .Элемент и вещество.
Простое вещество кислород O2
(Получен -К.В. Шееле 1772 г.,
Дж. Пристли 1774 г.
Название дал А.Лавуазье)
Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову

Нахождение элемента кислорода в природе
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

СОСТАВ и СТРОЕНИЕ АТОМА КИСЛОРОДА
Состав атома
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
1s22s22p4
электронная
формула
ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ
ФОРМУЛА
Распределение электронов по энергетическим уровням

Способы получения
1. Промышленный способ
(перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 –t°;MnO2→€2KCl + 3O2↑
2H2O2 –MnO2→€2H2O + O2↑
МЕТОДЫ СБОРА
Метод вытеснения воды
Метод вытеснения воздуха

Физические свойства кислорода
Газ - без цвета, вкуса и запаха; (Ц В З) Плохо растворим в воде
в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С;
t°пл = -219°C;
d по воздуху = 1,1.(тяжелее воздуха)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
простого вещества кислорода
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением;
С кислородом реагируют все простые вещества , кроме: галогенов Au, Pt, He, Ne и Ar;
всех реакциях кислород - окислитель.
Степени окисления кислорода
в соединениях -2;
-кроме соединений с фтором(+1, +2) ;
- в пероксидах -1

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
неметаллами
C + O2 =
S + O2 =
H2 + O2 =
металлами
Mg + O2 =
Cu + O2 =

Взаимодействие во сложными веществами (чаще образуются оксиды)
FeS2 + O2 ?Fe2O3 + SO2
H2S + O2 ?SO2 + H2O
CH4 + O2 ?CO2 + H2O
H3N + O2 ? N2 + H2O
Реакции горения, гниения, брожения- экзотермические.
(протекают с выделением тепла)

ОЗОН -АЛЛОТРОПНАЯ МОДИФИКАЦИЯ КИСЛОРОДА.
Озон O3

Нахождение в природе.
Получение озона
1. В природе (во время грозы из кислорода воздуха и под действием ультрофиол. излучения
( в верхних слоях атмосферы));
2.В лаборатории( из кислорода воздуха, в озонаторе);
3.Действием серной кислоты
на пероксид бария
3BaO2 + 3H2SO4 = 3BaSO4 + 3H2O + O3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
нахождение в природе
Газ
Запах свежей хвои
Голубого цвета
Растворим в воде
t°кип= -112°С
t°пл= -193°C.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
простого вещества озона
1. Неустойчив под действием ультрафиолетового излучения
O3 = O2 + O
2. Сильный окислитель:
а)2KI + O3 + H2O =2KOH + I2 + O2
б) обесцвечивает красящие вещества;
в)отражает УФ - лучи
(превращаясь в кислород O2);
г) уничтожает микроорганизмы
(окисляет их);