электролитическая диссоциация

HSO3− H+ + SO32−
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
HNO3 H+ + NO3−
H2SO4 2H+ + SO42−
Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
H2SO3 H+ + HSO3−
HCl H+ + Cl-

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН-
NaOH = Na+ + OH-
КОН = К+ + ОН-
Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-
Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
Fe(OH)2 FeOH+ + OH-
1 ступень
2 ступень
FeOH+ Fe2+ + OH-

Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков
К3РО4 3К+ + РО43-
NH4Cl NH4+ + Cl−
Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток
NaHCO3 Na+ + HCO3−
Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−
(FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42−
α1 >> α2
α1 >> α2
HCO3− H+ + CO32−
FeOH+ Fe2+ + OH−