Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3
Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов.
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.
A
B
A*
B*
+
+
A
0
0
B
e–
+
-

Правила расчёта степеней окисления
+2

Лабораторный способ получения водорода
Zn + 2HCl = Zn + 2Cl2 + H2
+1
0
-1
-1
0
+2
Окислитель
Восстановитель

Реакции горения углеводородов протекают
с изменением степеней окисления атомов элементов.

Горение этана
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
+1
-4
0
-2
+1
+4
Окислитель
Восстановитель
-2

Сильные восстановители
Сильные окислители
– водород
– углерод
– сероводород
– аммиак
– металлы
– кислород
– озон
– фтор
– галогены
– серная кислота
– азотная кислота

Электролиз — окислительно-восстановительные реакции, которые осуществляются на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия
+
–
+
–
Анод
Катод
Cl2↑
Na
электроны

Диссоциация молекул воды при электролизе растворов
Н2О Н + ОH
+
–
+
–
+
–
Анод
Катод
Cl2↑
Na
электроны

Электролиз раствора хлорида натрия
OH
OH
Cl
Na
Na
Cl
H
H
Анод
Катод
+
–

Практическое промышленное применение электролиза

Практическое промышленное применение электролиза