Предельные одноатомные спирты

Предельные одноатомные спирты

1. Состав
2. Строение
3. Химические свойства
4. Получение
5. Применение
План работы

Функциональная группа спиртов
При смещении электронной плотности от водорода
к кислороду, возможна некоторая подвижность
атома водорода, что приводит к появлению слабых
кислотных свойств.

Межмолекулярная водородная связь
Уменьшение расстояния между молекулами спиртов
приводит к тому, что среди спиртов нет газообразных
Веществ, но температура кипения их низкая.

Номенклатура спиртов
Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Например:
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

Изомерия

Химические свойства спиртов
1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно взаимодействию щелочей с кислотами
2. Дегидротация
А). Межмолекулярная
Б). Внутримолекулярная

3. Спирты взаимодействуют со щелочными и щелочно-земельными металлами
2СН3-СН2-ОН + 2К → 2СН3-СН2-ОК + Н2
2СН3-СН2-ОН + Са → (СН3-СН2-О)2Са + Н2
4. Реакции горения
С2Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 + 3 Н2О
4. Реакция этерификации (взаимодействие с карбоновыми кислотами)
Химические свойства спиртов

1. Гидролиз галогеналканов
2. Гидратация этиленовых углеводородов
Получение спиртов

3. Гидрирование карбонильных соединений
4. Брожение глюкозы
… (см. учебник с. 155)
5. Получение из синтез-газа
Получение спиртов

Применение спиртов

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов
а) CnH2n+2
б) CnH2n в) CnH2n-2
г) CnH2n+1OH
Проверь себя

2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов
а) - СНО
б) - СООН
в) - ОН
г) - СН3
Проверь себя

3. Реакции по разрыву связи
в гидроксогруппе
а) с галогенами;
б) с кислородом;
в) с активными металлами;
г) с оксидом меди (ІІ);
Проверь себя

4. Реакция с отрывом гидроксогруппы
а) окисление;
б) гидрирование;
в) гидратация;
г) дегидратация (+)
Проверь себя

1. г
2. в
3. в
4. г
Ответы: