Презентация на тему Метан и его свойства

Содержание

Слайд 2

Предельные углеводороды. Метан. Алканы.

Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании

Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При
связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Слайд 3

Физические свойства.
Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr =

Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr
16), малорастворим в воде.

Слайд 4

Химические свойства.

Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 + 2О2 → СО2 +

Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 →
2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

Слайд 5

При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С + 2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 → С2Н4

При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт
+ 2Н2; 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

Слайд 6

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму
со взрывом.
Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*

Слайд 7

Обрыв реакции.

Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* →

Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* +
С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.

Слайд 8

Метан в природе.

Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью

Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной составной
многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3

Слайд 9

Синтетический способ получения метана.

Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO

Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co
+ 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,Co CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.

Слайд 10

Применение.

Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения

Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения
спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

Слайд 11

Задачи:
Определите плотность метана по воздуху.

Задачи: Определите плотность метана по воздуху.

Слайд 12

ρ = 16/29=0,55

ρ = 16/29=0,55

Слайд 13

Определите массу 1 литра метана.

Определите массу 1 литра метана.

Слайд 14

m = 16/22,4 = 0,715

m = 16/22,4 = 0,715

Слайд 15

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся
в баллоне под давлением 40 атмосфер.