Содержание
- 2. Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода
- 3. Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в
- 4. Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О При
- 5. При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт 2СН4 → С2Н4 +
- 6. На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом. Cl2 →
- 7. Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* → С2Н6; СН3*
- 8. Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов.
- 9. Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO + 3H2 →
- 10. Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида. Получение
- 11. Задачи: Определите плотность метана по воздуху.
- 12. ρ = 16/29=0,55
- 13. Определите массу 1 литра метана.
- 14. m = 16/22,4 = 0,715
- 15. Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением
- 17. Скачать презентацию