Презентация на тему Сера

Цель урока
Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне

План урока
Сера в природе
Атомы серы
Аллотропия серы
Физические свойства
Химические свойства
Применение серы
Биологическая роль серы

Исторические сведения
Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств.
В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний.
В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Этимология названия
В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

Сера в природе
Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны?

Сера в природе
киноварь HgS
халькопирит CuFeS2
галенит PbS
пирит FeS2
самородная сера S
гипс СаSO4.2H2O

Работа в тетрадях
Состав атомов
Строение атомов
Свойства атомов
Возможные значения валентности и степени окисления
Для серы укажите:

Аллотропия серы

Физические свойства

Работа в тетрадях
5. Физические свойства серы
Ф.С.:
Тв., желтая, хрупкая, Н,
Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток

Химические свойства
Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера?

Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S + H2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =

Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S + H2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =
H2S
SF6
SO2
Na2S
FeS
HgS
3
2

Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2,
а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6?

Химические свойства
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ.
Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную

Применение серы
Производство серной кислоты
Получение резины
Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги)
Производство пороха, пиротехники
Получение «сусального золота» – SnS2
В медицине для лечения кожных заболеваний
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

Биологическая роль серы
Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
Сера входит в состав белков и аминокислот
Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Домашнее задание
Учебник: §21, упр. 1, 4, 5